Chemia

Prawa stechiometryczne

Prawa stechiometryczne

Jakie są prawa stechiometryczne?

Prawo stechiometryczne opisują skład różnych substancji, w oparciu o relacje (masowe) między każdym gatunkiem zaangażowanym w reakcję.

Cała istniejąca materia jest tworzona przez kombinację, w różnych proporcjach, różnych elementów chemicznych, które składają się na stole okresowe. Związki te podlegają niektórym przepisom dotyczącym kombinacji znanych jako prawa stechiometrii lub wagi chemii.

Zasady te są podstawową częścią chemii ilościowej, niezbędną do równowagi równań i dla tak ważnych operacji, takich jak określenie, jakie odczynniki są potrzebne do wykonania określonej reakcji lub obliczenia, ile z tych odczynników jest potrzebne do uzyskania oczekiwanej ilości produktów.

Są powszechnie znane w dziedzinie chemicznej nauki „cztery prawa”: prawo ochrony masy, prawo o określonych proporcjach, prawo wielu proporcji i prawa wzajemnych proporcji.

4 prawa stechiometryczne

Gdy pożądane jest ustalenie sposobu, w jaki dwa elementy są łączone w reakcji chemicznej, należy wziąć pod uwagę cztery prawa opisane.

Prawo do ochrony masowej (lub „Prawo ochrony materii”)

Prawo to opiera się na zasadzie, że materia nie może zostać stworzona ani zniszczona, to znaczy można ją tylko przekształcić.

Oznacza to, że dla systemu adiabatycznego (gdzie nie ma transferu masy ani energii z lub do otoczenia), ilość obecnej materii musi stale pozostać na czas.

Na przykład w tworzeniu wody z tlenu i wodoru gazowego obserwuje się, że istnieje taka sama ilość moli każdego elementu przed i po reakcji, więc całkowita ilość materii jest zachowana.

Może ci służyć: warstwa Valencia

2h2(g) + lub2(g) → 2H2Lub (l)

  • Ćwiczenia:

P.- Wykazać, że poprzednia reakcja spełnia prawo ochrony masy.

R.- Po pierwsze, istnieją masy molowe reagentów: h2= 2 g, lub2= 32 g i h2O = 18 g.

Następnie masę każdego elementu jest dodawana po każdej stronie reakcji (zrównoważona), w wyniku czego: 2h2+ALBO2 = (4+32) g = 36 g z boku reagentów i 2H2O = 36 g z boku produktów. W ten sposób wykazano, że równanie jest zgodne z wyżej wymienionym prawem.

Prawo zdefiniowanych proporcji (lub „prawo stałych proporcji”)

Opiera się na fakcie, że każda chemikalia powstaje w wyniku kombinacji jej elementów składowych w określonych lub stałych relacjach masy, które są unikalne dla każdego związku.

Przykład wody, którego skład w czystym stanie będzie niezmiennie 1 mol2 (32 g) i 2 mole H2 (4G). Jeśli zastosowano maksymalny wspólny dzielnik, stwierdzono, że mol H reaguje2 na każde 8 moli lub2 Lub, co jest takie samo, łączą się według powodu 1: 8.

  • Ćwiczenia:

P.- Istnieje kret kwasu solnego (HCL) i chcesz wiedzieć, jaki procent jest każdy z jego składników.

R.- Wiadomo, że przyczyną zjednoczenia tych elementów w tym gatunku jest 1: 1. A masa molowa związku wynosi około 36,45 g. W ten sam sposób wiadomo, że masa trzonowa chloru wynosi 35,45 g, a wodór wynosi 1 g.

Aby obliczyć procentowy skład każdego pierwiastka, masa molowa pierwiastka jest podzielona (pomnożona przez jego ilość moli w jednym mole związku) między masą związku, a wynik ten mnoży się przez sto.

Może ci służyć: upłynnienie: koncepcja, gazy, gleby i sejsmiczne, przełomowe

Zatem: %H = [(1 × 1) g/36,45 g] x 100 = 2,74 %

Y %Cl = [(1 × 35,45) g/36,45 g] x 100 = 97,26 %

Z tego wynika, że ​​niezależnie od tego, skąd pochodzi HCl, w swoim czystym stanie zawsze będzie tworzona przez 2,74% wodoru i 97,26% chloru.

Prawo o wielu proporcjach

Zgodnie z tym prawem, jeśli istnieje połączenie dwóch elementów do wygenerowania więcej niż jednego związku, wówczas masa jednego z elementów łączy się z niezmienną masą drugiego, zachowując związek, który przejawia się przez małe liczby.

Dioxide and carbon monoxide are given as an example, which are two substances constituted by the same elements, but in the dioxide they are related as O/C = 2: 1 (for each atom of C there are two of O) and in the Tlenek montażu wynosi 1: 1.

  • Ćwiczenia:

P.- Masz pięć różnych tlenków, które mogą być stabilne stabilne łączenie tlenu i azotu (n2Lub, nie, n2ALBO3, N2ALBO4 oraz n2ALBO5).

R.- Zaobserwowano, że tlen w każdym związku rośnie i że ze stałym odsetkiem azotu (28 g) wynosi stosunek 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (16 × 4) i odpowiednio 80 (16 × 5) g tlenu; Oznacza to, że istnieje prosty powód 1, 2, 3, 4 i 5 części.

Prawo wzajemnych proporcji (lub „prawo równoważnych proporcji”)

Opiera się na związku między proporcjami, w których element jest łączony w różnych związkach z różnymi elementami.

Innymi słowy, jeśli gatunek A dołącza do gatunku B, ale jest również połączony z C; To musi być połączenie elementów B i C, masa ich relacji odpowiada masom każdy, gdy łączą się w szczególności ze stałą masą elementu A.

  • Ćwiczenia:

P.- Jeśli masz 12 g C i 64 g S, aby utworzyć CS2, Ponadto istnieje 12 g C i 32 g O, aby powstać CO2 i wreszcie 10 g s i 10 g o produkcja2. Jak ilustrowana zasada równoważnych proporcji?

Może ci służyć: kwas hipoklorystyczny (HCLO): struktura, właściwości, zastosowania, synteza

R.- Odsetek mas siarki i tlenu w połączeniu ze zdefiniowanym ciastem węglowym jest równa 64:32, czyli 2: 1. Następnie odsetek siarki i tlenu wynosi 10:10 podczas połączenia bezpośrednio lub, co jest takie samo, 1: 1. Tak więc dwie relacje są prostymi mnożnikami każdego gatunku.

Bibliografia

  1. Wikipedia. (S.F.). Stochiometria. Odzyskane z.Wikipedia.org.
  2. Chang, R. (2007). Chemia, dziewiąta edycja (McGraw-Hill).
  3. Młodzi. M., Vining, W. J., Dzień, r., i Botch, B. (2017). (Chemia ogólna: najpierw atomy. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść.
  4. Szabadváry, f. (2016). Historia chemii analitycznej: Międzynarodowa seria monografii w chemii analitycznej. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść.
  5. Khanna, s. K., Verma, n. K., I Kapila, b. (2006). Excel z obiektywnymi pytaniami w chemii. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść.