Podchloryn sodu (Naclo)

Wyjaśniamy, co to jest podchloryn sodu, jego właściwości, synteza i zastosowania

Wzór i struktura podchlorynu sodu

Co to jest podchloryn sodu?

On Podchloryn sodu (Naclo) to trójskładnikowa i nieorganiczna sól sodu. Komercyjnie osiąga się jako roztwory wodne i jest aktywnym czynnikiem tych produktów krajowych i przemysłowych. Te roztwory są znane o nazwach chloru bielszego, sody bielszej, ciekłej bielszej lub, jeszcze bardziej wyrafinowanego, alkoholu oszczepowego.

W wodzie podchloryn sodu wykazuje te same właściwości utleniające chloru, więc roztwór tej soli jest równoważny noszenie wspomnianego związku w plastikowej butelce. W rzeczywistości chlor dostępny w tych pojemnikach jest wskaźnikiem stężenia i wybielania roztworu podchlorynu sodu.

Ta trójskładnikowa sól w wodzie można dobrze uznać za prosty wodny roztwór chloru; Dostępne są jednak również inne formy, takie jak stałe w przypadku podchlorynu wapnia i ciekłego chloru. Cała trójka ma taką samą moc utleniającą, a ich zastosowania zależą od zmiennych, takich jak komfort, wydajność lub czas.

Formuła

Chemiczna wzór podchlorynu sodu to naclo. Składa się z kationu⁺ I anion Clo^-. Jony NA⁺ Czują atrakcję elektrostatyczną dla jonów CLO^-, Ten ostatni przyjmuje strukturę czworościenną z hybrydyzacją SP³.

Wzór wskazuje odsetek jonów w stanie bezwodnika, który jest równy 1: 1. Jednak dotyczy tylko bezwodnika.

W przypadku uwodnionego podchlorynu sodu najbardziej stabilnych postaci dla tej soli -w formule chemicznej wynosi naclo · 5 godzin₂ALBO.

Gdzie jest podchloryn sodu?

Naclo jest produktem syntetycznym, a ze względu na jego reaktywność występuje tylko w lokalnych regionach, w których jest używany, szczególnie w ściekach, glebie, a nawet w emanacjach wód pitnych.

W ludzkim ciele obfitują jony chlorkowe, które mogłyby uczestniczyć w reakcjach redoks, które wytwarzają podchloryn sodu w organizmie.

Może ci podać: tlenki metalu

Synteza

W całej historii Naclo był przygotowany na kilka metod. Najprostsze składa się z roztworu chloru w wodzie lub roztworów NA₂WSPÓŁ₃ To wydanie co₂ Przez działanie kwasu hipochlorystycznego (HCLO).

Inne metody wykorzystują solankę morską jako surowiec w procesie elektrolitycznym. Przy wydajnym wzbudzeniu mechanicznym CL₂ a NaOH generowane przez NaCl i wodę reagują i stają się naclo:

Cl₂(g) + 2naoh (aq) => naclo + nacl + h₂O + Q (ciepło)

Dziś proces prostytutki produkuje ten związek do dużych skal, który składa się z ulepszonej wersji poprzedniej metody opisanej.

Używa/zastosowania chlorynu sodu

Jednym z głównych zastosowań podchlorynu sodu jest ubrania wybielające

Najczęstsze zastosowania podchlorynu sodu to:

• Hipochloryt sodu jest stosowany jako środek wybielający w tekstyliach, w detergentach, które go zawierają i w branży papierowej.
• Jego zastosowanie jako środek bakteriobójczy i dezynfekujący jest bardzo szeroki, przy użyciu oczyszczania wody i oczyszczania ścieków.
• Jego przydatność w dezynfekcji sprzętu używanego w przygotowaniu żywności oraz przetwarzaniu owoców i warzyw jest znana. Jest również stosowany z tą samą funkcją dezynfekującą w produkcji grzybów, bydła, świń i drobiu.
• Hipochloryt sodu jest stosowany w przemyśle naftowym na etapie rafinacji.
• W domu pojemność wybielacza podchlorynu sodu jest używana do mycia białych ubrań i akcji dezynfekującą w łaźniach, podłogach itp.
• Hipochloryt sodu stosuje się w terapii endodontycznej, szczególnie w leczeniu korzenia zęba. To leczenie wykorzystuje roztwór dakin (klon do 0,5 %), który zachowuje istotną tkankę dentystyczną podczas rozpuszczenia tkanki martwiczej.

Może ci służyć: cykloalques: struktura chemiczna, właściwości, nomenklatura

Właściwości podchlorynu sodu

3D Hipochloryt sodu. Chlor (zielony), tlen (czerwony), sód (fioletowy)

Roztwory podchlorynu sodu w temperaturze pokojowej są bezbarwne i mają słodki zapach chloru. Właściwości fizyczne różnią się w zależności od stężeń soli rozpuszczonych w wodzie. Wszystkie mają żółte zabarwienie.

Dzięki technikom krystalizacji roztwory te uzyskują stały naclo · 5 godzin₂Lub, których kryształy są zielone.

Ta uwodniona sól ma przybliżoną masę cząsteczkową 164 g/mol, gęstość 1,11 g/ml, jest bardzo rozpuszczalna w wodzie i rozkłada się do 101 ° C. Naclo · 5 godzin₂Lub jest również wrażliwe na te same reakcje bezwodnika.

Dlaczego sól pentahydrat? Gdy Naclo krystalizuje w swoim wodnym środowisku, cząsteczki wody owijają jony w wodnej kuli. 

Można sądzić, że trzy z tych cząsteczek oddziałują z parami elektronów nieokrąglenia.

Jednak badania koncentrują się na krystalicznej strukturze tej substancji stałej, które mają prawdziwą odpowiedź na to pytanie.

Bilans wodny

Clo Anion^- Uczestniczyć w następującej równowagi hydrolizy:

HCLO (AC) + H₂Lub (l) Clo^-(AC) + H⁺(AC)

Jeśli wzrost kwasowości roztworu, równowaga przesuwa się w lewo, wytwarzając HCLO.

Kwas ten jest jeszcze bardziej niestabilny niż podchloryn, a zatem rozkład zmniejsza stężenie środka aktywnego. Jeśli pH jest podstawowe (większe niż 11), gwarantuje istnienie CLO^- i czas życia produktu.

Jednak nadmierna alkaliczność wywołuje inne problemy w swoich zastosowaniach. Na przykład bardzo podstawowe rozwiązanie Naillo uszkadza ubrania zamiast po prostu go wybiegać.

Również w wodnym pożywce HCLO jest również przekształcane w chlor, co wyjaśnia żółte zabarwienie tych roztworów:

Może ci służyć: stężenie procentowe

HCLO (AC) CL₂(g) + h₂Lub (l)

Dysproporcja

Atom chloru w podchlorynie sodu ma stan utleniania +1, potrzebujący tylko dwóch elektronów do ukończenia oktetów walencji.

Z drugiej strony jego konfiguracja elektroniczna wynosi [NE] 3s²3p⁵, możliwość opróżnienia wszystkich elektronów ich orbitali „P”, więcej energii.

Powoduje to, że hipochloryt cierpi na reakcje dysproporcji na jony z stanami utleniania +1 i +5:

3cl^-(AC) 2Cl^-(AC) + CLO₃^-(AC)

Ta reakcja w roztworze wodnym jest przyspieszana wraz ze wzrostem temperatury i stężenia podchlorynu. Podobnie reakcja kontynuuje inny mechanizm katalizowany przez światło i tlenki metalu miedzi, niklu i kobaltu:

2NAOCL (aq) => o₂(g) + 2nacl (aq)

Bezwodna namento jest nieproporcjonalna z znacznie szybszą prędkością, nawet eksplodując.

Środek utleniający

Atom chloru może akceptować elektrony gatunków ujemnych (nukleofil). Anhynek jest silnym środkiem utleniającym, zmniejszającym aniony chlorkowe (CL^-).

W przypadku Naclo · 5 godzin₂Lub uważa się, że cząsteczki wody częściowo zapobiegają CLO^- Cierpią ataki nukleofilowe.

Jednak biorąc pod uwagę strukturalną liniowość CLO^-, Te cząsteczki wody nie spowalniają wystarczającej ilości „ataków” na atom CL. Z tego powodu podchloryn sodu jest silnym środkiem utleniającym.

Bibliografia

1. Wikipedia. (2018). Podchloryn sodu. Pobrano 7 kwietnia 2018 r. Z: w.Wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Eksperymenty dla zielonego laboratorium chemii nieorganicznej. Department of Chemistry, University of Burgos, Hiszpania.
3. Książka chemiczna. (2017). Podchloryn sodu. Pobrano 7 kwietnia 2018 r. Z: Chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (9 marca 2016 r.). Podchloryn sodu. Pobrano 7 kwietnia 2018 r. Z: ChemistryWorld.com
5. Oksychem. (Grudzień 2014). Podręcznik podchlorynu sodu. Pobrano 7 kwietnia 2018 r. Z: Oxy.com
6. Pubchem. (2018). Podchloryn sodu. Pobrano 7 kwietnia 2018 r. Z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.