Hipochloryt potasowy (KCLO)

Co to jest hipochloryt potasowy?

On Hipochloryt potasu Jest to sól potasowa hipochlornego kwasu. Jest to również trójskładnikowa sól potasu, tlenu i chloru i stanowi związek nieorganiczny. Jego formuła chemiczna to kclo, co oznacza, że ​​w jonowej substancji stałej jest kation k⁺ i anion OCL^- W stechiometrycznym proporcji 1: 1.

Jego homologicznych związków (LiOCL, NaOCl, CA (OCL)₂) Jest to być może najmniej używane i popularnie znane w kulturze chemicznej i pragmatycznej. Wszystkie te sole mają wspólny mianownik anionu podchlorynu (OCL^-), co daje im ich główne cechy jako agent bielący.

Hipochlorysty kwas

Historia podchlorynu potasowego i jego właściwości fizykochemicznych są podobne do soli podchlorynowej sodu. Początkowo został wyprodukowany w 1789 roku przez Claude Louis Berthollet w oszczepu. Reakcja autora, która doprowadziła do syntezy wspomnianego związku, wyraża następujące równanie chemiczne:

Cl₂ + 2KOH => KCl + KCLO + H₂ALBO

Zgodnie z równaniem chlor molekularny reaguje z wodorotlenkiem potasu (lub kaustycznym pota), zmniejszając i utleniając atomy chloru. Można to zweryfikować poprzez porównanie liczby utleniania CL w KCl (-1) z liczbą CL w KCLO (+1).

Struktura chemiczna

Na górnym obrazie interakcje elektrostatyczne między kationem k⁺ i anion OCL^- (Z tlenem niosącym ujemne obciążenie formalne).

Jony te mają równe proporcje stechiometryczne (1: 1), a ich siły nie -kierunkowe tworzą krystaliczne układ, gdzie k⁺ Znajduje się tak blisko atomu O.

Może ci służyć: tlenek fosforu (v): struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia, ryzyko

Chociaż nie ma badań opisujących układ krystaliczny KCLO (sześcienne, orbiemiczne, monokliniczne itp.), po prostu wizualizuj to jako dużą kulę K⁺ przyciągnięty do jonu geometrii liniowej OCL^-.

Można pomyśleć, że w przeciwieństwie do NaOCl, KCLO tworzy kryształy o mniejszej energii siatkowej, ponieważ k⁺ jest większy niż NA⁺ W porównaniu do OCL^-. Ta większa odmienność wśród radia jonowych sprawia, że ​​wśród nich występują siły elektrostatyczne.

Podobnie można oczekiwać, że zachowanie w roztworze wodnym dla tej soli będzie podobne do zachowania NaOCl. Otoczony wodą, k⁺ -bardziej obszerny- musi mieć kula nawodnienia większa niż na Na⁺. Z reszty właściwości ich rozwiązań (kolor, zapach i bielenie) nie różnią się w ważnym stopniu.

Nomenklatura

Dlaczego w taki sposób nazywa się sól podchlorynowa potasu? Aby odpowiedzieć, musisz uciekać się do nomenklatury soli ziemi rządzonych przez IUPAC. Po pierwsze, ponieważ potas ma tylko Walencję +1, to więcej jest pisać; Dlatego jest ignorowany. Tak więc nie jest napisane żadne podchloryn potasu (i).

Kwas chlorowy służy do wzoru HCLO₃. Wraz ze spadkiem liczby tlenu atom chloru zyskuje więcej elektronów; Oznacza to, że ma mniej pozytywnych liczb utleniania. Na przykład w tym kwasie CL ma liczbę utleniania +5.

Podobnie jak w HCLO, CL ma liczbę utleniania +1, która ma również dwie jednostki mniejsze niż O (1 atomy (1 zamiast 3 przed HCLO₃), sufiks jego imienia zmienia się w -y. Podobnie, ponieważ +1 jest najmniejszą liczbą utleniania, który może dotrzeć do atomu CL, dodaje się prefiks.

Może ci służyć: punkt zamrożenia: jak to obliczyć i przykłady

Następnie HCLO nazywa się hipoklorystycznym kwasem. Jednak KCLO jest sól potasowa i dla liczby utleniania CL niższych do +5 sufiks -NOS jest wymieniany na sufiks -ito. W przeciwnym razie dla liczb utleniania równych lub większej niż +5 sufiks jest zmieniany na -ato. Tak więc nazwa jest podchloryn potasowy.

Właściwości podchlorynu potasu

Masa cząsteczkowa

90,55 g/mol.

Wygląd

To lekko szarawy płyn.

Gęstość

1,16 g/cm³

Temperatura topnienia

-2nd C (28 ºF; 271 ºK). Ten niski temperatura topnienia, pomimo jonowego charakteru jego powiązań, pokazuje słabą krystaliczną energię siatkową jego czystego stałego, iloczyn monowalentnych obciążeń k⁺ i OCL^-, i różnice w ich radiach jonowych.

Punkt wrzenia

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Jest ledwie nieco wyższy niż w czystej wodzie.

Rozpuszczalność wody

25 % P/V, jest to wartość godziwą nadającą łatwość cząsteczek wody w celu rozwiązania jonów K⁺.

Wodne roztwory podchlorynowe potasu mają cechy wybielające, podobnie jak w przypadku NaOCl. Jest irytujący i może powodować poważne uszkodzenie skóry, oczu i błon błony śluzowej. Ponadto jego inhalacja powoduje podrażnienie oskrzeli, niewydolność oddechową i obrzęk płuc.

Reaktywność

• Hipochloryn potasu jest silnym środkiem utleniającym, który nie jest uważany za element, który powoduje pożary lub wybuchy. Jest jednak w stanie połączyć się z różnymi pierwiastkami chemicznymi, aby powodować łatwopalne i wybuchowe związki.
• W kontakcie z mocznikiem możesz sformułować NCL₃, bardzo wybuchowy związek. Po podgrzaniu lub kontaktu z kwasami, wytwarza wysoce toksyczny dym chlorkowy. Reaguj energicznie z węglem w potencjalnie wybuchowej reakcji.
• Jest łączony z acetylenem z wytworzeniem wybuchowego chlorocetylenu. Podobnie, jego reakcja z materią organiczną, olejem, węglowodorami i alkoholami może powodować wybuchy. Jego reakcja z nitrometanem, metanolem i etanolem może stać się wybuchowa.
• Rozkłada uwalnianie tlenu, proces, który może być katalizowany przez rdzę lub zawierający go metalowy pojemnik.
• Hipochloryt potasu musi być zimny, aby uniknąć tworzenia chloranu potasu, którego rozkład może być nawet wybuchowy.

Może ci służyć: terbio: struktura, właściwości, użycia, uzyskiwanie

Używa/aplikacje

• Jest stosowany jako środek dezynfekujący powierzchni i wody pitnej.
• Degradacja w glebach podchlorynowych potasu w chlorku potasu sugeruje jego zastosowanie w uprawach jako źródło potasu, podstawowy element odżywczy dla roślin.
• Niektóre firmy zasugerowały ich wniosek jako substytut NAOCL jako agenta bielącego, twierdząc, że korzystne nieruchomości⁺ w obliczu wpływu na środowisko spowodowane przez NA⁺.