Wodorotlenek litu (lioh)

Kryształy wodorotlenkowe litu. Z licencją

Co to jest wodorotlenek litu?

On Wodorotlenek litu Jest to związek chemiczny wzoru lioh. Jest to krystaliczna biała stała z właściwościami higroskopijnymi, to znaczy pochłania otaczającą wilgoć. Jest to nieorganiczny związek podstawowy. Jest w dużej mierze stosowany w syntezie organicznej w celu promowania reakcji ze względu na jej silną zasadowość.

Wodorotlenek litu nie występuje swobodnie w naturze. Jest bardzo reaktywny i gdyby miał charakter, mógłbym łatwo zareagować, tworząc inne związki. Jednak niektóre wodorotlenki litu/glinu, które tworzą różne mieszaniny, można znaleźć w różnych minerałach.

W 1950 r.

Od tego momentu przemysł energii atomowej Stanów Zjednoczonych zaczął stosować dużą ilość wodorotlenku litu, który doprowadził do zaskakującego rozwoju branży litowej.

Większość wodorotlenku litu występuje z reakcji między węglanem litu a wodorotlekiem wapnia. Ta reakcja wytwarza wodorotlenek litu, a także węglan wapnia:

Li₂WSPÓŁ₃ + CA (OH)₂ → 2 lioh + caco₃

Jest również przygotowywany z reakcji litu i tlenku wody:

Li₂O + h₂o → 2lioh

Wodorotlenek litu zastosowano jako pochłanianie dwutlenku węgla w okręcie podwodnym i nadmuchiwane źródło balonu armii w 1944 r.

Fizyczne i chemiczne właściwości

- Wodorotlenek litu to biały kryształ, bez charakterystycznego aromatu.

- W roztworze wodnym tworzy krystaliczną ciecz z aromatem akrowym.

Może ci służyć: chlorek cynku (ZnCl2): struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia

- Jego masa cząsteczkowa wynosi 23,91 g/mol.

- Istnieje na dwa sposoby: monohydrat bezwodny i lioh.H₂O, który ma masę cząsteczkową 41,96 g/mol.

- Związek ma gęstość 1,46 g/ml dla bezwodnego i 1,51 g/ml kształtu dla monohydowanego kształtu.

- Jego temperatury topnienia i wrzenia wynoszą odpowiednio 462 ° C i 924 ° C.

- Wodorotlenek litu jest jedynym wodorotlenkiem alkalicznym, który nie ma polimorfizmu, a jego sieć ma strukturę tetragonalną. Związek jest bardzo rozpuszczalny w wodzie i jest lekko rozpuszczalny w etanolu.

- Wodorotlenek litu i inne wodorotlenki alkaliczne (NaOH, KOH, RBOH i CSOH) są bardzo wszechstronne w użyciu w syntezie organicznej, ponieważ są silniejszymi zasadami, które łatwo reagują.

- Może reagować z wodą i dwutlenkiem węgla w temperaturze pokojowej. Możesz także reagować z wieloma metaliami, takimi jak AG, AU, CU i PT, więc był to ważny materiał początkowy w syntezie organometalicznej.

- Roztwory wodorotlenku litu neutralizują egzotermicznie kwaśne, tworząc sole plus woda. Reagują z niektórymi metaliami (takimi jak glin i cynk), tworząc tlenki lub wodorotlenki metalu i wytwarzają wodorowy wodor. Mogą inicjować reakcje polimeryzacji w polimeryzowalnych związkach organicznych, zwłaszcza epoksydach.

- Może generować łatwopalne i/lub toksyczne gazo. Może służyć jako katalizator.

- Reaguje, gdy jest ogrzewany powyżej około 84 ° C z wodnymi roztworami zmniejszania cukrów innych niż sacharoza, aby rozwinąć toksyczne poziomy tlenku węgla.

Ryzyko

Wodorotlenek litu jest stabilnym związkiem, ale niezgodnym z silnymi kwasami, dwutlenkiem węgla i wilgocią. Substancja rozkłada się po podgrzaniu (924 ° C), wytwarzając toksyczne opary.

Może ci służyć: 25 przykładów rozpuszczalności w życiu codziennym

Roztwór w wodzie jest silną zasadą, reaguje gwałtownie kwasem i jest żrący dla aluminium i cynku. Reaguj z utleniaczami.

Związek jest żrący dla oczu, skóry, dróg oddechowych i spożycia. Wdychanie substancji może powodować obrzęk płuc.

Objawy obrzęku płuc często nie przejawiają się, dopóki nie spędzą kilku godzin i nie pogorszą się z powodu wysiłku fizycznego. Ekspozycja może spowodować śmierć. Efekty można opóźnić.

Jeśli związek zetknie się z oczami, soczewki kontaktowe należy sprawdzić i usunąć. Oczy z dużą ilością wody należy myć natychmiast przez co najmniej 15 minut zimną wodą.

W przypadku kontaktu ze skórą dotknięty obszar należy natychmiast spłukać przez co najmniej 15 minut z dużą ilością.

Zakryć skórę podrażnioną emolentem. Umyj ubrania i buty, zanim ponownie ich użyjesz. Jeśli kontakt jest poważny, umyj mydłem dezynfekującym i przykryj skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym

W przypadku inhalacji ofiara musi zostać przeniesiona do świeżego miejsca. Jeśli nie oddychasz, podaje się sztuczne oddychanie. Jeśli oddychanie jest trudne, zapewnij tlen.

Jeśli związek jest połknięty, nie należy indukować wymiotów. Poluzuj ciasne ubrania, takie jak szyje koszuli, pasek lub krawat. We wszystkich przypadkach należy uzyskać natychmiastową opiekę medyczną.

Aplikacje

- Wodorotlenek litu jest stosowany w produkcji soli litowych (mydeł), stearycznych i innych kwasów tłuszczowych.

Może ci służyć: kwas metylomalonowy: struktura, właściwości, synteza, zastosowania

Te mydła są szeroko stosowane jako pogrubienie w smarowaniu tłuszczów w celu poprawy odporności na ciepło, odporności na wodę, stabilność i właściwości mechaniczne. Dodatki tłuszczowe mogą być stosowane w łożysku samochodu, płaszczyzny i dźwigu itp.

- Kalcynowany stały wodorotlenek litu może być stosowany jako chłonność dwutlenku węgla dla członków załogi w statku kosmicznym i podwodnym.

Statek kosmiczny projektów NASA Mercury, Gemini i Apollo wykorzystywał wodorotlenek litu jako chłonny. Ma niezawodne funkcjonowanie i może łatwo pochłaniać dwutlenek węgla z pary wodnej. Reakcja chemiczna to:

2LIOH + CO₂ → Li₂WSPÓŁ₃ + H₂ALBO.

1 g bezwodnego wodorotlenku litu może pochłaniać dwutlenek węgla o objętości 450 ml. Tylko 750 g bezwodnego wodorotlenku litu może osadzać dwutlenek węgla wydychany przez osobę każdego dnia.

- Wodorotlenek litu i inne związki litowe zostały niedawno zastosowane do rozwoju i badań akumulatorów do ładowania.

Bibliografia

1. Wodorotlenek litu, roztwór. Wyzdrowiał z Cameochemicals.
2. Lit (li). Odzyskane z Britannica.com.