Fluor potasowy (kF)

Struktura fluoru potasu. Źródło: Benjah-BMM27, Wikimedia Commons

Co to jest fluor potasowy?On Fluor potasowy Jest to nieorganiczny halogened, który składa się z soli utworzonej między metalem a halogenem. Jego formuła chemiczna to kf, co oznacza, że ​​dla każdego kationu k⁺ Jest F^- odpowiednika. Interakcje są elektrostatyczne, w wyniku czego nie ma kowalencyjnych linków K-F.

Ta sól charakteryzuje się ekstremalną rozpuszczalnością w wodzie, więc tworzy nawilżanie, pochłania wilgoć i jest pyszna. Dlatego bardzo łatwo jest przygotować jego wodne roztwory, które służą jako źródło fluorkowych anionów dla wszystkich tych syntezy, w której pożądane jest włączenie go do jakiejś struktury.

KI jest wytwarzany przez reakcję węglanu potasu z kwasem fluorhorowym, wytwarzając bifluorek potasu (KHF₂), który z powodu rozkładu termicznego powoduje fluor potasowy.

Struktura fluoru potasu

Górny obraz pokazuje strukturę fluoru potasowego. Fioletowe kule reprezentują kationy k⁺, Podczas gdy żółtawe kule reprezentują aniony f^-.

Zauważ, że układ jest sześcienny i odpowiada strukturze soli GEMA, bardzo podobnej do układu chlorku sodu. Wszystkie sfery są otoczone sześcioma sąsiadami, które tworzą oktahedron KF₆ lub fk₆, to znaczy każdy k⁺ Otoczony jest sześć f^-, I to samo dotyczy odwrotnie.

Wcześniej wspomniano, że KF jest higroskopijny, a zatem pochłania wilgotność środowiska. Zatem pokazane ustawienie odpowiadałoby bezwodnej postaci (bez wody), a nie jej hydratom, które pochłaniają tyle wody, które nawet rozpuszczają i „stopi” (Delicuescence).

Może ci służyć: neon: historia, właściwości, struktura, ryzyko, użycia

Hydraty

Krystaliczne struktury hydratów stają się mniej proste. Ponieważ teraz cząsteczki wody interweniują bezpośrednio w układy i oddziałują z jonami K⁺ i f^-. Jednym z najbardziej stabilnych hydratów to kf · 2H₂O y kf · 4h₂ALBO.

W obu hydratach nowo wymienione oktahedry są zdeformowane z powodu cząsteczek wody. Wynika to głównie z mostów wodoru między F^- i h₂o (f^--Hoh).  Badania krystalograficzne wykazały, że pomimo tego dwa jony nadal utrzymują tę samą liczbę sąsiadów.

W rezultacie pierwotna struktura sześcienna bezwodnego fluorur potasu.

Anhydros dzielą przysmaki.

Właściwości fluorku potasu

• Waga molekularna: 58 097 g/mol.
• Wygląd fizyczny (kolor): Białe kryształy sześcienne lub przysmaki krystaliczny.
• Smak: ostry smak soli fizjologicznej.
• Punkt wrzenia: 2.741 ° F przy 760 mmHg (1502 ° C). W stanie ciekłym staje się przewodnikiem energii elektrycznej, chociaż aniony mogą^- Nie współpracuj w tym samym stopniu do jazdy jak K⁺.
• Temperatura topnienia: 1.576 ° F; 858 ° C; 1131 K (KF Anhidro). Wskazuje to na jego silne linki jonowe.
• Rozpuszczalność: Rozpuszczalny w HF, ale nierozpuszczalny w alkoholu. To pokazuje, że wodór mosty między fluorkiem a alkoholiami, F^--Hor, nie faworyzują procesu solwatacji przeciwko rozwiązaniu jego sieci krystalicznej.
• Rozpuszczalność w wodzie: bezwodne 92 g/100 ml (18 ° C); 102 g/100 ml (25 ° C); Dihydrain 349,3 g/100 ml (18 ° C). To znaczy, ponieważ KF jest uwodnione, staje się bardziej rozpuszczalny w wodzie.
• Gęstość: 2,48 g/cm³.
• Ciśnienie pary: 100 kPa (750 mm Hg) o 1.499 ° C.
• Rozkład: Kiedy jest podgrzewany do rozkładu, emituje toksyczny dym z tlenku potasu i fluoru wodoru.
• Działanie korozyjne: Wodny roztwór koroduje szkło i porcelanę.
• Temperatura zapłonu: To nie jest łatwopalna substancja
• Eksperymentalny wskaźnik refrakcji (ηd): 1.363.
• Stabilność: stabilny, jeśli jest chroniony przed wilgocią, ponieważ w przeciwnym razie substancja stała jest rozpuszczona. Niezgodne z silnymi kwasami i podstawami.

Może ci służyć: kwas triclorooctowy: struktura, właściwości, synteza, zastosowania, efekty

Zastosowanie fluorku potasu

• Dostosuj pH: Wodne roztwory fluorku potasu są stosowane w zastosowaniach i procesach przemysłowych. Na przykład roztwory KF pozwalają na dostosowanie pH w producentach przeprowadzanych w przetwarzaniu tekstylnym i pralniach (około 7).
• Źródło fluoru: Fluor potasowy jest po fluorku wodoru, głównym źródłem uzyskiwania fluoru. Ten pierwiastek jest stosowany w roślinach jądrowych i w produkcji związków nieorganicznych i organicznych, niektóre z zastosowaniami, takimi jak ich włączenie do zębatej.
• Synteza fluorokarbonu: Fluor potasowy może być stosowany w syntezie fluorbonu lub fluorkarbidu z chlorokarbonu, stosując reakcję finkeistein. W tej reakcji glikol etylenowy i dimetylosulfotlenek stosuje się jako rozpuszczalniki.
• Fluorowanie: Podobnie jak źródło fluorowe, w którym leży rozpuszczone w wodzie, z ich roztworów mogą syntetyzować złożone fluorki, to znaczy są włączone do F^- do struktur. Przykładem jest następujące równanie chemiczne:

Mnbr₂(AC) + 3KF (ac) => kmnf₃(s) + 2KBR (AC)

• Następnie wytrąca mieszany fluor KMNF₃. W ten sposób można dodać F^- być częścią złożonej soli metalowej. Oprócz manganu fluorki innych metali mogą się spieszyć: KCOF₃, Kfef₃, Nóż₃, KCF₃ i KZNF₃.
• Podobnie fluorek można kowalencyjnie włączyć do aromatycznego pierścienia, syntetyzując organizację.
• Kilka: KF jest stosowany jako materiał pośredni lub surowy do syntezy związków, które są stosowane głównie w produktach agrochemii lub pestycydów.
• Ponadto jest używany jako środek założyciel spoiny.

Może ci służyć: cykloheksan: struktura, zastosowania, konformacje

Bibliografia

1. Fluor potasowy. Odzyskany z chemicznej książki.com.
2. Fluor potasowy. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.