Standaryzacja rozwiązań

Standaryzacja roztworów pozwala dokładnie określić stężenie roztworu

Jaka jest standaryzacja rozwiązań?

Standaryzacja rozwiązań Jest to proces, który umożliwia dokładne określenie stężenia roztworu. Substancje używane do tego celu nazywane są standardami podstawowymi.

Rozwiązanie jest znormalizowane przy użyciu metody oceny objętościowej (stopnia), zarówno technikami klasycznymi lub instrumentalnymi (potencjometria, kolorymetria itp.). 

Aby to zrobić, rozpuszczone gatunki z góry reaguje z głównym ciężkim standardem. Dlatego zastosowanie piłek objętościowych do tych analizy ilościowej jest niezbędne.

Na przykład węglan sodu jest pierwotnym standardem stosowanym w standaryzacji kwasu, w tym kwas solny, który staje się tytułowy, ponieważ można go stosować w miareczkowaniu wodorotlenku sodu. Zatem można określić podstawową próbkę.

Objętości titulantów są ciągle dodawane, aż reaguje on z równoważnym stężeniem analitu.

Wskazuje to, że równoważność stopnia została osiągnięta. Innymi słowy, Titler „zneutralizuje” analit całkowicie poprzez jego transformację w inny gatunek chemiczny.

Wiadomo, że dodanie tytułów musi zostać sfinalizowane przy użyciu wskaźników momentu, w którym kolor wskaźnika jest nazywany punktem końcowym stopnia.

Co to jest standaryzacja?

Standaryzacja jest niczym więcej niż uzyskaniem wtórnego standardu, który będzie służyć do oznaczeń ilościowych. Jeśli twoja koncentracja jest znana, możesz wiedzieć, jaki analit będzie kiedyś utworzony.

Gdy wymagana jest duża dokładność w stężeniu roztworów, zarówno miareczkowanie, jak i roztwór, do którego jest on tytułowy, jest znormalizowany.

Może ci służyć: chlorek cyny (ii)

Reakcje, w których stosuje się metodę miareczkowania, obejmują:

- Reakcje kwasowe. Za pomocą metody objętościowej można określić stężenie wielu kwasów i zasad.

- Reakcje rdzy. Reakcje chemiczne obejmujące utlenianie są szeroko stosowane w analizie objętościowej, takich jak oznaczenia jodymetryczne.

- Reakcje wytrącania. Kation srebra jest wytrącany wraz z anionem grupy halogenowej, takimi jak chlor, uzyskiwanie chlorku srebra, AGCL.

- Na przykład reakcje tworzenia złożonych, reakcja srebra z jonem cyjankowym.

Charakterystyka podstawowych standardów

Substancje stosowane jako podstawowe standardy muszą spełniać szereg wymagań, aby spełnić swoją funkcję standaryzacyjną:

- Mieć znaną kompozycję, ponieważ w przeciwnym razie nie będzie on dokładnie znany, ile należy zważyć standard (znacznie mniej obliczasz swoje kolejne stężenie).

- Być stabilnym w temperaturze pokojowej i odpornej na niezbędne temperatury suszenia w kuchence, w tym temperatury równe lub wyższe niż temperatura wrzenia wody.

- Mieć wielką czystość. W każdym razie zanieczyszczenia nie powinny przekraczać 0,01 do 0,02%. Ponadto, zanieczyszczenia można określić jakościowo, co ułatwiłoby usunięcie możliwych interferencji w analizie (na przykład błędne objętości stosowane przez titrant)).

- Być łatwy do wyschnięcia i nie może być higroskopijny, to znaczy zatrzymywać wodę podczas suszenia. Nie powinniśmy też schudnąć, narażając się na powietrze.

- Nie wchłaniaj gazów, które mogą powodować zakłócenia, a także zwyrodnienie pracodawcy.

Może ci służyć: związki czwartorzędowe: cechy, szkolenie, przykłady

- Reaguj szybko i stechiometrycznie z tytułem odczynnikiem.

- Mają wysoką równoważną wagę, która zmniejsza błędy, które można popełnić podczas ważenia substancji.

Przykłady podstawowych standardów

Standaryzować bazy

- Kwas sulfosalcyliczny

- Kwas benzoesowy

- Ftalan kwasu potasu

- Kwas sulfaniczny

- Kwas szczawiowy

Standaryzować kwasy

- Trishidroksymetylo aminometan

- Węglan sodu

- Boraks (mieszanka kwasu borowego i boranu sodu)

- Tri-hydroksymetylo-aminometan (znany jako tham)

Aby standaryzować odczynniki redoks

- Tlenek arsenowy

- Żelazo

- Dwuchromian potasu

- Miedź

Ćwiczenia

Ćwiczenie 1

Pewna ilość węglanu sodu (standard kwasu pierwotnego) rozpuszczona jest w wodzie, która waży 0,3542 g i jest zatytułowana roztworem kwasu solnego.

Aby dotrzeć do punktu zwrotnego pomarańczowego metylu, dodano do roztworu węglanowego sodu, wydano 30,23 ml roztworu kwasu chlorowodorowego. Obliczyć stężenie HCl.

Jest to rozwiązanie, które zostanie znormalizowane, poprzez zastosowanie węglanu sodu jako głównego standardu.

Na₂WSPÓŁ₃     +      2 HCl => 2 NaCl +H₂o +CO₂

PEQ (na₂WSPÓŁ₃ = Pm/2) (masa cząsteczkowa Na₂WSPÓŁ₃ = 106 g/mol)

PEQ = (106 g/mol)/(2 równ./mol)

= 53 g/eq

W punkcie równoważności:

Meq hcl = meq na₂WSPÓŁ₃

Hcl x n hcl = mg na₂WSPÓŁ₃ / Peq n_DoWSPÓŁ₃

30,23 ml x n HCl = 354, mg / (53 mg / meq)

A następnie oczyszczenie normalności HCL, N:

30,23 ml x n HCl = 6,68 MEQ

N HCl = 6,68 MEQ / 30,23 ml

N HCl = 0,221 MEQ / ML

Ćwiczenie 2

Aby standaryzować roztwór NaOH, stosuje się ftalan potasowy (KHP), główny standard, który jest stabilną substancją stałą w powietrzu i łatwo do zważenia.

Może ci służyć: iterbio: struktura, właściwości, użycia, uzyskiwanie

1 673 gramów ftalanu potasu rozpuszczane są w 80 ml wody i 3 krople roztworu wskaźnika fenoloftaleiny, który rozwija różowy kolor w punkcie końcowym stopnia dodaje się.

Wiedząc, że stopień KHP zużywa 34 ml NaOH, jaka jest jego normalność?

Równoważna waga ftalanu potasu = 204,22 g/eq

W punkcie końcowym równoważności:

Równoważniki NaOH = równoważniki KHP

VNAOH x n = 1673 g / (204,22 g / równania)

Równoważny KHP = 8 192 · 10^-3 Eq

Więc:

V naoh x n OH = 8 192 · 10^-3 Eq

A ponieważ wydano 34 ml (0,034 l), zastępuje się to w równaniu

N NaOH = (8 192 · 10^-3 Eq / 0,034 l)

= 0,241 n

Ćwiczenie 3

Próbka CACO₃ Czysty (główny standard), który waży 0,45 g, rozpuszcza się w objętości wody, a po jej soolulizowaniu ukończona jest 500 ml wody w posiekanej kolbie.

100 ml roztworu węglanu wapnia jest pobierane i umieszczane w kolbie Erlenmeyer. Roztwór zatytułowany jest 72 ml kwasu etylendiaminatetrecinowego (AEDT), przy użyciu czarnego wskaźnika eryochromu t.

Oblicz molowość roztworu AEDT

W punkcie równoważności stopnia:

mmol aedt = mmol caco₃

V x molowość AEDT = mg caco₃ / PM Caco₃

Od rozpuszczania węglanu wapnia w 500 ml, 100 ml pobrano dla stopnia, to znaczy 0,09 g (piąta część 0,45 g). Dlatego:

0,072 l x m AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M AEDT = 8.99 · 10^-4 mol/ 0,072 l

= 0,0125

Bibliografia

1. Galano Jiménez, do. & Rojas Hernández, a. Substancje wzorce standaryzacji kwasów i zasad. Odzyskane z DePa.Fquim.Unam.MX
2. Standaryzacja rozwiązań wartościowych. Odzyskane z Ciens.UCV.Iść
3. Standaryzacja roztworów kwasowych i podstawowych. Chem wyzdrowiał.Łódek.Edu
4. Dzień, r. DO. i Underwood, do. L. (1989). Ilościowa chemia analityczna.