Charakterystyka stanu gazowego, prawo ogólne, przykłady

On Stan gazowy Jest to stan agregacji podmiotu, w którym cząstki są przechowywane razem przez słabe interakcje, będąc w stanie poruszać się przez wszystkie kierunki zawierającego je pojemnika. Ze wszystkich fizycznych stanów podmiotu Gaseous jest tym, który przejawia największą wolność i chaos.

Gazy wywierają ciśnienie, ciepło transportowe i składają się z dowolnego rodzaju małych cząstek. Nasza atmosfera i powietrze, które oddychamy, są przejawem stanu gazowego tutaj na Ziemi.

W emanacji dymu zachowanie gazów można zaobserwować, zanim rozproszyły się one przez atmosferę. Źródło: Pexels.

Przykładami gazu są gazy cieplarniane, takie jak para wodna, dwutlenek węgla, metan lub ozon. Dwutlenek węgla, który wydychamy w oddychaniu, jest kolejnym przykładem substancji gazowej.

Cząstki gazowe są połączone słabymi interakcjami i poruszają się przez pojemnik. Zaobserwowano, że cząstki stanu ciekł

Na przykład ciecze i substancje stałe nie przejdą do pozycji poza ich własnymi granicami, co nie zdarza się w przypadku gazów. Dym papierosów, kominów i wież, pokazuje, jak gaz wznoszący się i rozproszony przez środowisko, nie zatrzymując go.

[TOC]

Charakterystyka stanu gazowego

Brakuje objętości lub kształtu

Stan gazowy charakteryzuje się brakiem zdefiniowanej formy lub objętości. Jeśli nie ma granic, aby go zachować, rozproszy się w całej atmosferze. Nawet jak w przypadku helu, ucieknie poza Ziemię.

Gaz może tylko zdobyć kształt narzucony przez pojemnik. Jeśli pojemnik jest cylindryczny, gaz „będzie miał” kształt cylindra.

Może ci służyć: kalorymetria: jakie badania i zastosowania

Zły kierowca ciepła

Stan ten charakteryzuje się również złym przewodnikiem zarówno ciepła, jak i elektryczności. Zasadniczo jest mniej gęsty w porównaniu do stanów stałych i cieczy.

Ponieważ większość gazów jest bezbarwna, taka jak tlen i dwutlenek węgla, można ustalić, ile z nich jest w pojemniku za pomocą miary ich ciśnienia.

Odczynniki

Gazy są zwykle bardziej reaktywne, z wyjątkiem gazów szlachetnych niż cieczy lub ciał stały.

Małe cząsteczki

Cząstki gazowe są również zwykle małe, to atomy lub proste cząsteczki.

Na przykład, gazowy wodór, h₂, Jest to bardzo mała cząsteczka utworzona przez dwa atomy wodoru. Mamy też hel, on, którego atomy są jeszcze mniejsze.

Interakcje

Interakcje w stanie gazowym są nikczemne. To bardzo różni się od stanów cieczy i stałych, w których ich cząsteczki są bardzo spójne i silnie oddziałują od siebie. W cząsteczkach tworzących stany ciekłe i stałe nie ma wśród nich żadnej pustki molekularnej.

Cząstki w stanie gazowym są bardzo dystansowe jeden z innych, wśród nich jest wiele pustki. Nie jest to już próżnia w skali molekularnej. Odległość, która je oddziela, jest tak duża, że ​​każda cząstka w gazie jest wolna, obojętna na otoczenie, chyba że w chaotycznej trajektorii nie zderzają się z inną cząsteczką lub pod ścianą pojemnika.

Może ci służyć: rozcieńczone rozwiązanie

Jeśli zakłada się, że nie ma pojemnika, pustka między cząsteczkami gazu może być zajęta przez powietrze, która popycha i przeciąga gaz w kierunku jego prądu. Dlatego powietrze, które składa się z gazowej mieszaniny, jest zdolne do deformowania i rozprzestrzeniania substancji gazowych, o ile nie są one bardziej gęstsze niż on.

Ogólne prawo gazowe

Eksperymentalne badanie zachowania i mechaniki gazów spowodowało kilka praw (Boyle, Charles, Gay-Lussac), które łączą się w celu przewidywania parametrów dowolnego systemu lub zjawiska gazu, to znaczy, jaka będzie jego temperatura, objętość, objętość i ciśnienie.

To ogólne prawo ma następujące wyrażenie matematyczne:

P = kt/v

Gdzie k jest stałym, p ciśnieniem i objętością, a t temperaturę gazu w skali Kelvina. Zatem znajomość dwóch zmiennych (powiedzieć, p i v), trzeci można wyczyścić, co byłoby nieznane (t).

To prawo zezwala na przykład, jaka powinna być temperatura gazu, zablokowana w pojemniku objętościowym, aby wyświetlić ciśnienie p.

Jeśli dodamy wkład Amadeus Avogadro w to prawo, będziemy wtedy mieli prawo gazów idealnych, które obejmuje również liczbę cząstek, a wraz z nimi stężenie molowe gazu:

P = nrt/v

Gdzie N odpowiada liczbie moli gazu. Równanie można przepisać jako:

P = Crt

Gdzie C Jest to stężenie molowe gazu (N/V). Zatem z ogólnego prawa uzyskuje się idealne prawo, które opisuje, w jaki sposób odpowiada ciśnienie, stężenie, temperatura i objętość gazu idealnego.

Może ci służyć: Sifted

Przykłady stanu gazowego

Elementy gazowe

Ten sam okresowy tabela oferuje dobry repertuar przykładów elementów prezentowanych na Ziemi jako gaz. Między nimi mamy:

-Wodór

-Hel

-Azot

-Tlen

-Fluor 

-Chlor

-Neon

-Argon

-Kripton

-Ksenon

Nie oznacza to, że inne elementy nie mogą stać się gazowe. Na przykład metale można przekształcić w gazy, jeśli są poddawane wyższym temperaturom niż odpowiednie temperatury wrzenia. Zatem mogą znajdować się gazy żelaza, rtęci, srebra, złota, miedzi, obwodowej, irydowej, cząstek Osmio; dowolnego metalu.

Związki gazowe

Na poniższej liście mamy kilka przykładów związków gazowych:

-Tlenek węgla, co

Lewis Struktura tlenku węgla

-Dwutlenek węgla, CO₂ (gaz, który tworzy nasze wydech)

-Amoniak, NH₃ (istotna substancja dla procesów przemysłowych symfiny)

-Trójtlenek siarki, więc₃

-Metan, rozdz₄ (gaz domowy, z którym jest gotowany)

Struktura metanu

-Etano, rozdz₃Ch₃

-Dwutlenek azotu, nie₂ (Brązowy kolor zabarwienia)

-Phosgen, Cocl₂ (wysoce trująca substancja)

-Powietrze (będąc mieszaniną azotu, tlenu, argonu i innych gazów)

-Pary wodne, h₂Lub (który jest częścią chmur, geiserów, waporyzatorów maszyn itp.).

-Acetylen, HC≡CH

Strukturalna formuła acetylenu

-Pary jodu, i₂ (Purple Kolor Gas)

-Hexafluoruro siarki, sf₆ (bardzo gęsty i ciężki gaz)

-Hydrazine, n₂H₄

-Chlorek wodoru, HCL (który rozpuszczony w wodzie wytwarza kwas solny)

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Gaz. Źródło: w:.Wikipedia.org
3. Edward a. Mason. (6 lutego 2020). Gaz. Encyclopædia Britannica. Odzyskane z: Britannica.com
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (11 lutego 2020). Definicja gazu i przykład w chemii. Odzyskane z: Thoughtco.com
5. María Estela Raffino. (12 lutego 2020). Jaki jest stan gazowy? Odzyskane z: koncepcja.z