Elementy diatomowe

Tabela okresowa pokazująca elementy tworzące cząsteczki dwuatomiczne (H, N, O, F. Cl, br, i), w jaśniejszym niebiesko. Źródło: Wikimedia Commons

Co to są elementy diatomowe?

Elementy diatomowe, Nazywane także homonuklearnymi cząsteczkami dwuatomiowymi, składają się one tylko z dwóch atomów równych pierwiastków chemicznych. Niektóre elementy nie mogą istnieć dla siebie, nawet jeśli są odizolowane od jakiegokolwiek innego rodzaju atomu.

Elementy tego rodzaju zostaną połączone z atomami tego samego elementu, aby były stabilne. Innymi słowy, wodór, element diatomowy, nie może sam w sobie. Nie może po prostu istnieć h.

Wodór jest tak reaktywny, że gdy wszystko jest izolowane z wodoru, zostanie połączony w cząsteczce dwuatomicznej (dwa atomy). Dlatego gaz wodorowy, który jest czasem stosowany jako paliwo, istnieje jako h₂.

Cząsteczki dwuatomiczne

Cząsteczki dwuatomiczne zawierają dwa chemicznie zjednoczone atomy. Jeśli dwa atomy są identyczne, takie jak cząsteczka tlenu (lub₂), komponuje homonuklearną cząsteczkę dwuatomiczną, podczas gdy atomy są różne, jak w cząsteczce tlenku węgla (CO), tworzy heteronuklearną cząsteczkę dwuatomową.

Cząsteczki zawierające więcej niż dwa atomy nazywane są cząsteczkami pollamicznymi, na przykład dwutlenkiem węgla (CO₂) i wody (H₂O). Cząsteczki polimerowe mogą zawierać wiele tysięcy atomów składowych.

Istnieje siedem elementów, które tworzą cząsteczki dwuatomiczne. Następujące 5 gazów elementów występuje jako cząsteczki okrzemkowe w temperaturze pokojowej i ciśnieniu:

-Wodór - h₂

-Azot - n₂

-Tlen - O₂

-Fluor - f₂

-Chlor - Cl₂

Bromo i jod powszechnie istnieją w postaci ciekłej, ale także jako gazy dwuatomiczne w nieco wyższych temperaturach, tworząc w sumie 7 elementów diatomowych.

-Bromo - Br₂

Może ci służyć: bor: historia, właściwości, struktura, użycia

-Jod - i₂

Elementy dwuatomiczne to halogeny (fluor, chlor, brom, jod) i pierwiastki z zaciskiem -gen (wodór, tlen, azot). Astatyna to kolejny halogen, ale jego zachowanie jest nieznane.

Właściwości elementów diatomowych

- Wszystkie cząsteczki dwuatomiczne są liniowe, co jest najprostszym przestrzennym rozmieszczeniem atomów.

- Wygodne i powszechne jest reprezentowanie cząsteczki dwuatomicznej jako dwie specyficzne masy (dwa atomy) połączone sprężyną bez masy.

- Energie zaangażowane w ruchy cząsteczki można podzielić na trzy kategorie:

a) Energie translacji (cząsteczka, która porusza się od punktu A do punktu B).

b) Energie obrotowe (cząsteczka obracająca się wokół jej osi).

c) energie wibracyjne (cząsteczki, które wibrują na różne sposoby).

- Wszystkie elementy diatomowe są gazy w temperaturze pokojowej, z wyjątkiem bromu.

- Cząsteczka tlenu zjednoczyła swoje dwa atomy z podwójnym wiązaniem, a azot przez potrójne wiązanie.

Przykłady elementów diatomowych

Wodór

Wodór (h₂), Z liczbą atomową 1, jest to bezbarwny gaz, który nie został formalnie odkryty jako element Henry'ego Cavendisha do 1766 roku, ale przypadkowo znaleziono około sto lat wcześniej przez Roberta Boyle'a.

Jest to bezbarwny, bezwonny, nietoksyczny gaz, który istnieje naturalnie w naszym wszechświecie. Będąc pierwszym elementem w stole okresowym, wodór jest najlżejszym i najliczniejszym ze wszystkich elementów chemicznych we wszechświecie, ponieważ składa się z 75% jego masy.

Może ci służyć: Cyclopentano (C5H10): Struktura, właściwości i zastosowania

Azot

Azot (n₂) ma atomową liczbę siedmiu i stanowi około 78,05% atmosfery Ziemi w objętości.

Jest to toaleta, bezbarwne i głównie bezwładne gaz, i nadal jest bezbarwna i toaleta w stanie płynnym.

Tlen

Tlen (lub₂) ma atomową liczbę ośmiu. Ten bezbarwny i toaletowy gaz ma osiem protonów w jądrze i jest jasnoniebieski w swoich stanach cieczy i stałych.

Piąta atmosfery Ziemi składa się z tlenu i jest trzecim najliczniejszym elementem we wszechświecie masowym.

Tlen jest najliczniejszym elementem masy w biosferze Ziemi. Wysokie stężenie tlenu w atmosferze jest wynikiem cyklu tlenu Ziemi, który jest głównie napędzany przez fotosyntezę roślin.

Fluor

Fluor (f₂) ma liczbę atomową dziewięć i jest najbardziej reaktywna i elektroungatywna ze wszystkich pierwiastków. Ten niemetaliczny element jest jasnożółtym gazem, członkiem grupy halogenowej.

George Gore najwyraźniej był pierwszym naukowcem, który izoluje fluor, ale jego eksperyment eksplodował, gdy fluorek, który miał miejsce, zareagował z wodorem.

W 1906 r. Ferdinand Frederic Henri Moissan otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii za prace izolacyjne fluorowe w 1886 roku. Jest to najbardziej elektroonegatywne elementy w stole okresowym.

Chlor

Chlor (CL₂) jest członkiem grupy halogenowej z atomową liczbą siedemnastu. Jedna z jego form, NaCl, jest używana od czasów starożytnych.

Chlor był używany od tysięcy lat w wielu innych formach, ale został nazwany w 1810 roku przez Sir Humphry Davy.

Może ci służyć: nanorurki węglowe: struktura, właściwości, zastosowania, toksyczność

Chlor w czystej postaci jest żółtawo zielona, ​​ale jego wspólne związki są zazwyczaj bezbarwne.

Brom

Bome (br₂) ma atomową liczbę trzydziestu pięciu. Jest to ciężki ciemnobrązowy ciecz, jedyny niemetaliczny element, który jest płynem.

Bromo został odkryty przez Antoine J. Balard w 1826 roku. Był używany do ważnych celów na długo przed jego formalnie odkryciem.

Jod

Jod (ja₂) ma atomową liczbę pięćdziesięciu trzech, z pięćdziesięcioma trzema protonami w jądrze atomu. Jest to niemetalowy niebieski Negral, który odgrywa odpowiednią rolę w chemii organicznej.

Jod został odkryty w 1811 roku przez Barnard Courtois. Mianował jod greckiego słowa jody, Co oznacza Violet. To jest niebiesko-czarne stałe.

Jod odgrywa fundamentalną rolę w biologii wszystkich żywych organizmów, ponieważ ich niedobór prowadzi do chorób takich jak nadczynność tarczycy i niedoczynność tarczycy.

Bibliografia

1. (S.F.). Homonuklearne cząsteczki dwuatomiczne. Odzyskane z nieograniczonego.com.
2. Fakty chloru. Odzyskane z Softschools.com.
3. Elementy diatomowe. Wyzdrowiał z THS.Talawanda.org.