Formuła dichromianu potasu, właściwości, ryzyka i zastosowań

On dwuchromian potasu Jest to nieorganiczny związek wzoru K2CR2O7 charakteryzujący się potężnym środkiem utleniającym. Jest to związek jonowy z dwoma jonami potasowymi (K +) i ujemnie obciążonym jonem dichromianu (Cr2O7-), w którym dwa sześciowartościowe atomy chromu (ze stanem utleniania +6) są przyczepione do trzech atomów tlenu, a także mostka atomowego mostka atomowego tlen (wzór dichromianu potasu, s,.F.).

W Stanach Zjednoczonych jest zwykle wytwarzany przez reakcję chlorku potasu na dichromian sodu zgodnie z równaniem: 2KCl + Na₂Cr₂ALBO₇ → K₂Cr₂ALBO₇ + 2nacl. W Niemczech uzyskuje się z chromianu potasu wytwarzanego przez prażoną rudę z wodorotlenkiem potasu (O'Neil, 2013).

Rycina 1: Struktura dichromianu potasu.

Dichromian potasu jest naturalnie wytwarzany przez minerał jak Lopezita, bardzo rzadki minerał. Związek jest toksyczny i wysoce rakotwórczy.

Ryc. 2: Mineral Lopezita.

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Dichromian potasu to trójklinowe pomarańczowe lub czerwone kryształy pozbawione zapachu i metaliczny smak (National Center for Biotechnology Information, 2017). Twój wygląd pokazano na rysunku 3.

Rycina 3: Wygląd dichromianu potasu.

Związek ma masę cząsteczkową 294,185 g/mol, gęstość 2676 g/ml, punkt fuzji 398 ° C i punkt wrzenia 500 ° C, gdzie rozkłada się (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dichromian potasu jest bardzo rozpuszczalny w wodzie, jest w stanie rozpuścić 45 mg/l w 25 ° C. W roztworze wodnym można łatwo jonizować w wodzie do wytwarzania jonów chromianu (CRO₄^2-) i dichrominian (cr₂ALBO₇^2-) w równowadze. Jest to umiarkowanie stosowany środek utleniający stosowany w chemii organicznej.

Podczas rozgrzewania rozkłada się, aby dać chromian potasowy (k₂Cro₄) i bezwodnik chromowy (CRO₃) Z ewolucją tlenu zgodnie z równaniem:

4K₂Cr₂ALBO₇ → 4K₂Cro₄ + 2cr₂O3 + 3o₂

Odwracalnie reaguje z zasadami takimi jak węglan potasowy (k₂WSPÓŁ₃) Aby podać żółty roztwór soli chromianu:

K₂Cr₂ALBO₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + WSPÓŁ₂

Reaguje z zimnymi i rozcieńczonymi kwasami, aby dać bezwodnik chromowy i skoncentrowane kwasy, daje chromian i sole tlenu.

Dichromian potasu lub sodu reaguje wybuchowo z hydrazyną. Kropla anhydry hidroksyloaminy na sproszkowanym dichromian potasu powoduje gwałtowną eksplozję (Bichromian potasu, 2016).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Środki utleniające, takie jak chromian i dichromian potasu, mogą reagować ze środkami zmniejszającymi w celu wytworzenia ciepła i produktów, które mogą być gazowe (powodujące ciśnienie zamkniętych pojemników).

Może ci służyć: jakie gazy mogą być niebezpieczne i dlaczego?

Produkty mogą być zdolne do dodatkowych reakcji (takich jak spalanie powietrza). Zmniejszenie chemiczne materiałów w tej grupie może być szybkie lub nawet wybuchowe, ale często wymaga inicjacji (ciepło, iskra, katalizator, dodanie rozpuszczalnika).

Jako związek chromu sześciowartego, dichromian potasowy jest rakotwórczy i wysoce toksyczny. Jest również bardzo żrący i w kontakcie ze skórą i/ lub oczami może powodować ciężkie podrażnienie i pieprzone odczucie, a nawet prowadzić do ślepoty.

Wiadomo również, że wpływa na zdrowie reprodukcyjne i działa jako środek mutagenny (wpływa na materiał genetyczny i szkodzi nienarodzonymi dziećmi) (dichromian potasu, 2016).

CR (VI) jest klasyfikowane jako rak ludzki znany z trasy inhalacyjnej ekspozycji. Wyniki badań epidemiologicznych zawodowych pracowników narażonych na chrom są spójne wśród badaczy i populacji badania.

Ustalono zależności dawki-odpowiedź dla ekspozycji na chrom i raka płuc. Pracownicy narażeni na chromu są narażeni na oba związki CR (III) i Cr (VI).

Heksawalowa chromowa rakotwórcza może wynikać z tworzenia mutagenowych zmian oksydacyjnych DNA po wewnątrzkomórkowej zmniejszeniu do postać trójwartościowej.

Cr (vi) łatwo przechodzi przez błony komórkowe i szybko jest zmniejszony wewnątrzkomórkowo, aby wygenerować reaktywne pośredniki Cr (V) i Cr (IV) i reaktywnych form tlenu. Podczas redukcji CR (VI) powstaje kilka potencjalnie mutagennych zmian DNA.

W przypadku kontaktu wzrokowego soczewki kontaktowe należy sprawdzić i usunąć. Następnie konieczne jest natychmiastowe umycie oczu dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut zimną wodą.

W przypadku kontaktu skóry dotknięty obszar z dużą ilością. Przykryj skórę podrażnioną emolentem i umywaniem ubrań i butów, zanim ponownie ich użyjesz. Jeśli kontakt jest poważny, umyj mydłem dezynfekującym i przykryj skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym

W przypadku inhalacji ofiara musi zostać przeniesiona do świeżego miejsca. Jeśli nie oddychasz, podaje się sztuczne oddychanie. Jeśli oddychanie jest trudne, zapewnij tlen.

Jeśli związek zostanie połknięty, wymioty nie powinny być indukowane, chyba że personel medyczny go wskazał. Luźne ciasne ubrania, takie jak szyja koszulka, pasek lub krawat.

Może ci służyć: po co jest romb bezpieczeństwa i do czego służy?

We wszystkich przypadkach należy natychmiast uzyskać opiekę medyczną (arkusz danych bezpieczeństwa dichrominian potasu, 2013).

Związek jest szkodliwy dla środowiska. Jest niebezpieczny dla życia wodnego w wysokich stężeniach. Chrom jest prawdopodobnie wytwarzany jako nierozpuszczalny tlenek (CRIII) (CR2O3.NH2O) na ziemi, ponieważ spodziewana jest materia organiczna w glebie.

Chrom na ziemi można przetransportować do atmosfery przez tworzenie aerozoli. Chrom jest również transportowany z ziemi przez spływ i wymywanie wody. Większość chromu w wodach powierzchniowych może być obecna w cząstkach jako osad.

Część chromu w cząstkach pozostałaby w tak zawieszonej i ostatecznie osadzona w osadach. Chrom jest ogólnie przedstawiany jako (CRIII) na ziemi i charakteryzuje się brakiem mobilności, z wyjątkiem przypadków, w których zaangażowany jest CR (VI). Chrom (vi) naturalnego pochodzenia rzadko występuje.

Zarządzanie i przechowywanie

-Dichromian potasu musi być obsługiwany ostrożnie, unikając kontaktu, jak to możliwe.

-Pojemnik musi być utrzymywany w suchym miejscu z dala od ciepła i źródeł zapłonu.

-Należy go trzymać z dala od materiałów palnych, kurzu nie należy oddychać.

-Woda nie należy dodawać do tego produktu, jeśli wentylacja jest niewystarczająca, należy zastosować odpowiedni sprzęt oddechowy.

-W przypadku przedstawienia objawów zatrucia należy szukać pomocy medycznej i pokazać etykietę personelowi medycznemu.

-Unikaj kontaktu ze skórą i oczami. Zachowaj dalekie od niezgodnych, takich jak czynniki zmniejszające, materiały palne, materiały organiczne.

-Materiały utleniające muszą być przechowywane w oddzielnym pomieszczeniu lub pomieszczeniu bezpieczeństwa (National Institute for Pracy Safety and Health, 2014).

Aplikacje

Dichromian potasowy jest używany dla:

-Przygotuj silne rozwiązania czyszczące.

-Przygotuj różne produkty, takie jak woski, obrazy, kolejki itp.

-Jest stosowany na wystawach pirotechnicznych z wolframem i żelazem.

-Jest powszechnie stosowany w laboratorium jako odczynnik analityczny, różne reakcje przeprowadza się z dichromianem potasu, w tym stężenie etanolu przez odwrotne miareczkowanie, oznaczanie srebra i sulpusu między innymi.

-Dichromian potasowy jest również stosowany w przemyśle. Na przykład przemysł budowlany wykorzystuje tę chemikalia w cementowych produktach do poprawy gęstości i tekstury.

Może ci służyć: grupa aminowa (NH2): struktura, właściwości, przykłady

-Niektóre drewno może zmienić swój wygląd lub kolor w obecności dichromanu potasu. Jest to szczególnie przydatne, gdy jest pożądane, aby podłogi mahoniowe lub meble pokazują swoje bogate brązowe kolory.

-Inne zastosowania dichromianu potasu obejmują skórzane opalanie obuwia, jako środek utleniający w procesie drukowania fotograficznego oraz podczas czyszczenia szklanego naczynia.F.).

-Związek może być stosowany do produkcji chromowej glinu, zielonego chromu, chromowanego żółtego pigmentów, elektrod spawalniczych, atramentów do druku, a także do kolorowania szkliwa i barwienia

-Przemysł szkliwa stosuje go do mieszania z wahaniem i kwarcowym pyłem piaskowym do kalcyny proszku emaliowanego jako zielony środek kolorowanki. Można go używać do modulacji, odgrywania roli utleniania i efektu wilgoci.

-Może być stosowany jako mordanty do barwnika, połowa barwnika i drukowania. Jest również stosowany jako środek utleniający dla syntetycznych perfum. Jest powszechnie stosowany do spawania elektrod, drukowania atramentów i metalowej pasywności. Związek jest również stosowany jako surowiec utleniaczy do syntezy organicznej i katalizatorów, a także produkty farmaceutyczne.

-Jest również stosowany do produkcji chromowych chemikaliów, mordantów, tuszu, szkła, przypraw, pigmentów, ceramiki, lakierów, materiałów wybuchowych i produktów farmaceutycznych itp.

-Może być stosowany jako utleniacz, do produkcji chromu kalium i do produkcji odczynników chemicznych

-Może być stosowany jako odczynnik referencyjny, odczynnik redoks, odczynnik analizy chromatograficznej i utleniacza, a także stosowany w syntezie organicznej (dichromian potasu, 2016).

Bibliografia

1. Bezpieczeństwo Arkusz danych Pasasas Materiał dichrominianu. (2013, 21 maja). Odzyskany z Sciencelab.com.
2. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 marca). Baza danych złożona Pubchem; CID = 24502. Pobrano z Pubchem.
3. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Zdrowia Pracy. (2014, 1 lipca). Dwuchromian potasu. 
4. O'Neil, m. (2013). Indeks Merck - encyklopedia chemikaliów, leków i biologicznych. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Bichromian potasu. (2016). Wyzdrowiał z Cameochemicals.
6. dwuchromian potasu. (2016). Odzyskany z chemicznej książki.
7. Dwuchromian potasu. (2016, 25 października). Pobrano z ToxNet.
8. Formuła dichromianu potasu. (S.F.). Odzyskane z Softschools.com.
9. Reid, d. (S.F.). Dichromian potasu: definicja, formuła i zastosowania. Badanie odzyskało.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). dwuchromian potasu. Chempider wyzdrowiał.com.