Struktura chlorku niklu (NICL2), właściwości, uzyskiwanie, zastosowania

On Chloure niklu lub chlorek niklu (II) jest nieorganicznym związkiem utworzonym przez pierwiastki niklu (Ni) i chloru (CL). Jego formuła chemiczna to NICL₂. Jest złotą żółtą substancją stałą, gdy jest bezwodna (bez wody w strukturze) i zielona w swojej nawilżonej postaci.

NICL₂ Anhydro jest higroskopijnym stałym, z łatwością pochłania wodę i jest w tym bardzo rozpuszczalny, tworząc roztwory zielonych kolorów. Jego wodne roztwory są kwaśne. NICL₂ nawodnienie ma powinowactwo do amoniaku NH₃, Oznacza to, że łatwo go pochłania z powodu tendencji jonów niklu (lub²⁺) Aby dołączyć do amoniaku. Z tego powodu jest używany w maskach bezpieczeństwa, aby swobodnie oddychać w środowiskach, w których jest NH₃, który jest toksyczny.

Chlorek niklu (ii) bezwodny NICL₂. Autor: Softyx. Źródło: Wikimedia Commons.

Chlorek niklu jest szeroko stosowany w procesach do wykonywania pokrycia niklu lub powłok na innych metalach, aby chronić je przed korozją i innymi uszkodzeniami.

Jest stosowany jako katalizator lub akcelerator reakcji między związkami organicznymi. Także przygotować katalizatory z innych związków niklu. Ostatnio został przetestowany w niektórych bateriach, aby poprawić ich wydajność.

Jednak NICL₂ Jest to bardzo toksyczny związek, który może zaszkodzić człowiekowi i zwierzętom. Jest to substancja rakotwórcza i mutagenna. Nigdy nie należy go odrzucić do środowiska.

[TOC]

Struktura

Chlorek niklu (II) NICL₂ Jest to związek jonowy. Jest tworzony przez niklu (ani²⁺) (Ze stanem utleniania +2) i dwoma jonami chlorkowymi (CL^-) Z Walencją -1.

Chlorek niklu (ii). Autor: Marilú Stea.

Nomenklatura

• Chlorek niklu (ii)
• Chlorek niklu
• Dichlorek niklu
• NICL HEXAHYDRATE Chlorek_{2 •}6h₂ALBO

Nieruchomości

Stan fizyczny

Złoto lub zielony żółty krystaliczny stał.

Waga molekularna

129,6 g/mol

Punkt sublimacji

NICL₂ bezwodne, gdy osiąga 973 ° C, przechodzi ze stanu stałego bezpośrednio do stanu gazowego.

Potrójny punkt

NICL₂ Ashidro w temperaturze 1009 ° C istnieje jednocześnie w trzech stanach: stały, ciekł i gazowy.

Gęstość

3,51 g/cm³

Rozpuszczalność

Rozpuszczalna woda: 64,2 g/100 ml wody w 20 ° C; 87,6 g/100 ml w 100 ° C. Rozpuszczalne w etanolu (wybierz₃-Ch₂-OH) i wodorotlenek amonu (NH₄OH). Nierozpuszczalne w amoniaku NH₃.

Może ci służyć: jaki jest najbardziej elektroonywentowy element i dlaczego?

Ph

Jego wodne roztwory są kwaśne, z pH około 4.

Właściwości chemiczne

Jest to solidna z przysmakowymi właściwościami, to znaczy, która łatwo pochłania wodę z środowiska. NICL₂ Bezwodny (bez wody) jest złoty żółty. Kształt sześciokadru (z 6 cząsteczkami wody) NICL_{2 •}6h₂Lub jest zielony.

NICL HEXAHYDRATE Chlorek_{2 •}6h₂ALBO. Benjah-BMM27 / Public Domena. Źródło: Wikimedia Commons.

NICL₂ bezwodne przy braku powietrza łatwo sublimatuje.

NICL₂ Jest bardzo rozpuszczalny w wodzie. W roztworze wodnym jest on podzielony na jego jony lub²⁺ i Cl^-. Roztwory wodne są kwaśne. W roztworze jon niklu wiąże się z 6 cząsteczkami wody₂Lub tworząc jon szesaacuoníquel [ni (h (h (h₂ALBO)₆]²⁺ który jest zielony.

Jeśli pH tych wodnych roztworów jest zwiększone przez dodanie na przykład wodorotlenku sodu (NaOH), powstaje wodorotlenek nikiel NI (OH)_2, który wytrąca się lub oddziela od wody tworząc nieporęczny zielony żel.

Ważna własność jonu szesnastkowego

Wodne rozwiązania NICL₂ Mogą wchłonąć amoniak (NH₃) szybko. To dlatego, że NH₃ Z łatwością dołącza do jonu szesaacuoníquel [ni (h (h (h₂ALBO)₆]²⁺ wypieranie cząsteczek wody i tworzenie gatunków, takich jak [N (H (H (H (₂ALBO)₂(NH₃)₄]²⁺ lub nawet [NH (NH₃)₆]²⁺.

Uzyskanie

Chlorek niklu (II) można uzyskać z pyłu niklu (Ni) lub tlenku niklu (dziecko).

Nickel może przejść chlorowanie, przepuszczając gaz chloru (CL₂) O kurzu.

Ni + cl₂ → NICL₂

Dziecko z kwasem hydrochlorowym HCl można również reakcji, a następnie odparowuje roztwór.

Nio + 2 HCl → NICL₂ + H₂ALBO

Aplikacje

Aby pokryć metale niklem

Chlorek niklu jest stosowany w roztworach, które umożliwiają metalową elektrodę niklu do innych metali. Elektrodepozycja wykorzystuje prąd elektryczny do odłożenia metalowej warstwy na drugiej.

Dekoracyjne metalowe wykończenia są wykonywane tam, gdzie nikiel (NI) jest warstwą pośrednią przed pokryciem kawałka chromowanego metalem (CR). Służy również do powłok w aplikacjach inżynieryjnych.

Może ci służyć: reakcja egzotermiczna Genialne kawałki niektórych motocykli są wcześniej pokryte metalowym niklem za pomocą leczenia NICL₂ A potem są pokryte chromowanym metalem. Autor: Hans Braxmeier. Źródło: Pixabay.

Powłoki niklu mają zastosowanie do cynku, stali, stopów cyny niklu i innych metali, aby chronić je przed korozją i erozją lub zużyciem ścierania.

W laboratoriach analitycznych

NICL₂ Jest to część roztworów stosowanych do przygotowania próbek tkanek przeciwnowotworowych do wizualizacji w mikroskopie przez patologów specjalistów w dziedzinie raka.

W reakcjach chemii organicznej

Chlorek niklu działa jak katalizator lub akcelerator wielu reakcji między związkami organicznymi. Na przykład pozwala na połączenie pierścieni, takich jak fosfole, które zmniejszają się (dwa fosfole) w obecności NICL₂.

Służy również jako katalizator w produkcji tetrachlorku węgla CCL₄ i dirilamina.

NICL₂ Służy jako katalizator w reakcjach chemii organicznej. Autor: Wikimediaimages. Źródło: Pixabay.

W bezpieczeństwie przemysłowym

Za jego wielkie powinowactwo do amoniaku (NH₃), NICL₂ Jest używany w przemysłowych maskach bezpieczeństwa. Amoniak jest toksycznym gazem. Chlorek niklu jest umieszczony w filtrach, w których powietrze dąży, jaka osoba.

W ten sposób powietrze z NH₃ Przechodzi przez filtr, amoniak jest złapany przez NICL₂, A osoba, która używa maski wdychała tylko czyste powietrze.

NICL₂ Jest stosowany w maskach gazowych w celu ochrony ludzi przed amoniakiem NH₃. Autor: Michael Schwarzenberger. Źródło: Pixabay.

W bateriach termicznych

NICL₂ Jest to obiecujący materiał do użycia w akumulatorach termicznych. W testach przeprowadzonych z akumulatorami litowymi, w których katoda pochodzi z NICL₂ Te wykazują doskonałą wydajność.

Bateria termiczna. NICL₂ W tych bateriach mają lepszą wydajność. Thomas m. Crowley, szef, oddział w Munations Fuzing, Fuze Division, U.S. Army Armament Research, Development & Engineering Center (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Public Domena. Źródło: Wikimedia Commons.

W metalicznych akumulatorach sodu

Niektórzy badacze wykazali, że chlorek niklu w bateriach sodu sodu pozwala na działanie w znacznie niższych temperaturach niż w przypadku innych haluros. Halogendy metaliczne to sole halogenowe, takie jak chlor, brom i jod z metali.

Może ci służyć: 5 cech jednorodnych mieszanin

Ten rodzaj baterii ma doskonałą użyteczność do przechowywania energii elektrycznej w sposób stacjonarny, ale zwykle są one problematyczne ze względu na wysokie temperatury robocze, dlatego niewiele jest używane.

NICL₂ Może pomóc w temperaturze roboczej baterii halogenkowych sodu. Autor: Clker-Free-Vector-Images. Pixabay.

Z NICL₂ Możesz rozwiązać problem wysokich temperatur w tych bateriach.

W kilku aplikacjach

Nicl Nicl Chlorek₂ Jest to pośrednik w przygotowaniu katalizatorów niklu. Służy również do uzyskania innych związków, takich jak złożone sole niklu.

Przerwane użycie

Za jego toksyczność wobec większości mikroorganizmów NICL₂ Może działać jako grzybobójczy i był wcześniej używany do wyeliminowania pleśni, która atakuje niektóre rośliny.

Jednak zastosowanie to zostało przerwane z powodu niebezpieczeństwa, jakie reprezentuje dla osób, które go używają i dla środowiska.

Ryzyko

Nikiel (ii) Chlorek lub chlorek niklu NICL₂ Jest to bardzo toksyczny związek. Nie jest łatwopalny, ale wytwarza niebezpieczne gazy po wystawianiu się na ogrzewanie lub pożar.

Ekspozycja człowieka na chlorek niklu (II) może powodować ciężkie zapalenie skóry, alergie skóry, alergie oddechowe, wpływać.

Jest również znany z działań rakotwórczych i mutagennych (co powoduje zmianę genów komórkowych).

Wpływ na zwierzęta wodne i organizmy

To bardzo toksyczne dla zwierząt naziemnych i wodnych, z efektami, które trwają z czasem. Może być śmiertelne w niskich stężeniach.

Niektórzy badacze odkryli na przykład, że pstrąg narażony na NICL₂ rozpuszczone w wodzie cierpią na uszkodzenia oksydacyjne i różne patologie w tkankach mózgu.

Truchas mogą ponieść poważne szkody z powodu zanieczyszczenia NICL₂ wód, w których mieszkają. Autor: Holger Grybsch. Źródło: Pixabay.

NICL₂ nigdy nie należy odrzucić środowiska.

Bibliografia

1. LUB.S. National Library of Medicine. (2019). Chlorek niklu. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
2. Espinoza, L.DO. (2006). Podręcznik immunohistochemisty i hybrydyzacja raków ludzkich in situ. Tom 4. Kontrastowe i wizualizacja. Odzyskane z naukowym.com.
3. Taylor s.R. (2001). Powłoki do ochrony korozji: metaliczny. Powłoki niklu. W Encyclopedia of Materials: Science and Technology. Odzyskane z naukowym.com.
4. Quin, L.D. (1996). Pięcioczłonowe pierścienie z Oneatom i stopionymi karbocyklikami wywodzi się. Dimeryzacja termiczna bhosfole. W zrozumieniu heterocyklicznej chemii II. Odzyskane z naukowym.com.
5. Topal, a. i in. (2015). Wpływ neurotoksyczny na chlorek niklu w mózgu pstrąga tęczowego: ocena aktywności C-Fos, odpowiedzi przeciwutleniającej, aktywność acetylocholinesterazy i zmiany histopatologiczne. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Link odzyskał.Skoczek.com.
6. Liu, w. i in. (2017). Przygotowanie o zmiennej temperaturze i wydajność NICL₂ Jako materiał katodowy do baterii termicznych. Sci. Chiny Mater. 60, 251-257 (2017). Link odzyskał.Skoczek.com.
7. Li, g.i in. (2016). Zaawansowana temperatura pośrednia akumulatory chlorkowe sodu o ultra wysokiej gęstości energii. Nature Communications 7, numer artykułu: 10683 (2016). Odzyskany z natury.com.
8. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
9. Ołów, d.R. (redaktor) (2003). Podręcznik chemii i fizyki CRC. 85^th CRC Press.