Nieruchomości chlorku litu (LICL), ryzyka i zastosowań

On Chlorek litowy Jest to chemiczny związek formuły LICL, który można wykonać poprzez oświetlenie litu i chloru, chociaż jest to trudne, ponieważ reakcja jest gwałtowna. W ten sposób występuje forma anhydry (bez wody). Chlorek litowy można również ekstrahować z innych chlorków metali alkalicznych z alkoholem amylowym.

Do lat 90. rynek metalu i litu był zdominowany przez amerykańską produkcję z depozytów mineralnych. Jednak na początku XXI wieku większość produkcji pochodzi z źródeł nieamerykańskich, będąc Australią, Chile i Portugalia.

Jako ciekawość podkreślająca, że ​​chociaż Boliwia ma połowę światowych złóż litu, nie jest świetnym producentem.

Najważniejszą postacią komercyjną jest węglan litowy, Li₂WSPÓŁ₃, wyprodukowane z minerałów lub salmuelas przez kilka różnych procesów.

Dodanie kwasu solnego (HCL) wytwarza chlorek litowy. Z tą metodą występuje uwodnione związek (woda połączona z cząsteczką). Uwodniony kształt można wysuszyć do postaci bezwodnej przez ogrzewanie go za pomocą chlorku wodoru gazowego.

Właściwości fizyczne i chemiczne chlorku litu

Chlorek litowy jest białą substancją stałą bez określonego aromatu i ze słonym smakiem.

Chlorek litowy to wysoce higroskopowe kryształy o geometrii oktaedrycznej podobne do chlorku sodu.

Jego masa cząsteczkowa wynosi 42,39 g/mol, jego gęstość wynosi 2068 g/ml, a temperatury fuzji i wrzenia wynoszą odpowiednio 605 ° C i 1360 ° C.

Związek jest bardzo rozpuszczalny w wodzie, alkoholu, eterze, pirydynie i nitrobenzenie.

Chlorek litowy ma moc utleniającą lub słaby reduktor. Jednak nadal mogą wystąpić reakcje redoks. Roztwory litowe chlorkowe na ogół nie są silnie kwaśne ani silnie podstawowe.

Ponieważ jest to ekstremalne higroskopowe, chlorek litowy może również wchłania do czterech równoważników amoniaku przez mol. Wodne roztwory litowe chlorku mogą korodować metale (chlorek litowy, S.F.).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Chlorek litowy jest stabilnym związkiem niezgodnym z silnymi środkami utleniającymi, silnymi kwasami, trichorkiem bromu, bromem.

Nie jest toksyczny przez spożycie, ale dzięki jego żrącemu charakteru może być drażniąca kontakt ze skórą i oczami, może również podrażniać nozdrza (National Institute for Praccipation Bezpieczeństwo i Zdrowia, 2015).

W przypadku kontaktu wzrokowego musisz sprawdzić, czy soczewki kontaktowe są używane i natychmiast je usunąć.

Oczy należy spłukać z bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, utrzymując otwartą powieki. Można użyć zimnej wody. Nie powinieneś używać maści oczu.

Jeśli chemikalia zetknie się z ubraniami, zachowaj je tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało.

Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa. Jeśli chemikalia gromadzi się w odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak dłonie, skóra zanieczyszczona bieżącą wodą i mydłem niebrazowym jest delikatnie myte i ostrożnie.

Można użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, szukaj pomocy medycznej. Umyj zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

W przypadku inhalacji ofiara powinna mieć możliwość stania w dobrze wentylowanym obszarze. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara musi zostać jak najszybciej ewakuowana na bezpieczny obszar.

Poluzuj ciasne ubrania, takie jak szyja koszulka, pasy lub krawat. Jeśli ofiara jest trudna do oddychania, należy podać tlen.

Jeśli ofiara nie oddycha, powstaje resuscytacja usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że może być niebezpieczne dla osoby, która zapewnia pomoc w resuscytacji usta, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zaraźliwy lub żrący.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej (arkusz danych bezpieczeństwa chlorek litowy, 2013).

Aplikacje

Chlorek litowy to związek stosowany do wytwarzania metalu litu przez elektrolizę. Metal litowy wytwarza elektrolizę stopionej mieszaniny chlorków litu i potasu.

Najniższy punkt fuzji mieszaniny (400-420 ◦ C lub 750-790 ◦ F) w porównaniu z czystym chlorekem litowym (610 ° C lub 1 130 ° F) umożliwia najniższą temperaturę elektrolizy.

Ponieważ napięcie, w którym odbywa się rozkład chlorku litu, jest mniejszy niż w przypadku chlorku potasu, lit osadza się na poziomie czystości większym niż 97 procent (Dye, 2017).

Ciekł chlorek litowy służy jako wysusza, który może obniżyć poziom wilgoci w otaczającym powietrzu do 15 procent.

Ciekłe osuszki, które łączą chlorek litowy i chlorek wapnia, tworzą substancję tańszą niż chlorek litu, ale bardziej stabilny niż chlorek wapnia.

Chlorek litowy szybko chłodzi powietrze, ponieważ substancja chemiczna zawiera ogromną ilość wody ze względu na ciężar jako stały. Substancja wysusza również duże ilości gazów przemysłowych.

Chlorek litowy to czerwony barwnik na ekranach pirotechnicznych, takich jak fajerwerki. Chlorek litowy lub dowolna sól oparta na soli, oparza na czerwono, gdy się włączy.

Specjalne efekty pirotechniczne można zapalić przez mieszanie soli jonowych z łatwopalnymi płynami, takimi jak alkohol metaliczny.

W latach 40. XX wieku chlorek litowy służył jako substytut soli stołowej, ale niektórzy pacjenci zmarli z powodu toksycznego poziomu litu.

Związek ma zastosowania farmakologiczne, takie jak przeciwmaniaki, które są czynnikami stosowanymi w leczeniu zaburzeń dwubiegunowych lub manii związanych z innymi zaburzeniami afektywnymi.

Ciało ludzkie zwykle zawiera około 7 miligramów litu w danym momencie.

Lit jest wytwarzany naturalnie w roślinach, ponieważ organizmy wykorzystują substancję do stymulowania wzrostu.        

Bibliografia

1. Dye, J. L. (2017, 23 stycznia). Lit (li). Britannica odzyskała: Britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 listopada). Chlorek litowy. Chebi wyzdrowiał: EBI.AC.Wielka Brytania.
3. Chlorek litowy. (S.F.). Cameo -Conteded: Cameochemicals.Noaa.Gov.
4. Bezpieczeństwo arkusz danych litowy materiał chlorkowy. (2013, 21 maja). Odzyskany z Sciencelab.com.
5. National Center for Biotechnology Information ... (2005, 26 marca). Baza danych złożona Pubchem; CID = 433294. Odzyskane z Pubchem.
6. Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Zdrowia Pracy. (2015, 22 lipca). Chlorek litowy. CDC odzyskało.Gov.
7. Zima, m. (S.F.). Lit: chlorek litowy. Pobrano z sedno.