Właściwości i zastosowania kwasu jodozowego (Hio2)

On kwas jodozowy Jest to związek chemiczny F'ormula hio2. Kwas, a także jego sole (znane jako joditos), są niezwykle niestabilnymi związkami, które zostały zaobserwowane, ale nigdy nie izolowane.

Jest to słaby kwas, co oznacza, że ​​nie jest całkowicie zdysocjowany. W anionie jod jest w stanie utleniania III i ma analogiczną strukturę do kwasu chlorowego lub żartowania kwasu, jak pokazano na rycinie 1.

Rycina 1: Struktura kwasu jodozowego

Chociaż związek jest niestabilny, kwas jodozowy i jego sole jodito zostały wykryte jako pośredniki w konwersji między jodidami (i^-) i Yodatos (IO₃^-).

Jego niestabilność wynika z reakcji odchylenia (lub dysproporcji) z wytworzeniem hipoyodozy i kwasu kwasowego kwasu kwasowego, co jest analogiczne do chlortyczności i żartowania kwasów w następujący sposób:

2Hio_{2 ->}  Hio + Hio₃

W Neapolu w 1823 r. Naukowiec Luigi Sementini napisał list do E. Daniell, sekretarz królewskiej instytucji Londynu, gdzie wyjaśnił metodę uzyskania kwasu Yodoso.

W liście powiedział, że biorąc pod uwagę tworzenie kwasu azotowego, łącząc kwas azotowy z tak zwanym azotem gazem (być może n₂O), kwas jodozowy mógłby być utworzony w ten sam sposób poprzez reakcję i kwas jodowy z tlenek jodu, związek, który odkrył.

W ten sposób uzyskał żółtawy bursztynowy płyn, który stracił kolor na kontakt z atmosferą (Sir David Brewster, 1902).

Następnie naukowiec m. Wöhler odkrył, że kwas stymnacyjny jest mieszaniną chlorku jodu i jodu cząsteczkowego, ponieważ tlenek jodu zastosowany w reakcji przygotowano z chloranu potasu (Brande, 1828).

Może ci służyć: jonizacja w fizyce i chemii: koncepcja, proces i przykłady

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Jak wspomniano powyżej, kwas jodu jest niestabilnym związkiem, który nie został wyizolowany, więc jego właściwości fizyczne i chemiczne są teoretycznie uzyskiwane przez obliczenia obliczeniowe i symulacje (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kwas jodoso ma masę cząsteczkową 175,91 g/mol, gęstość 4,62 g/ml w stanie stałym, punkt fuzyjny o 110 stopniach Celsjusza (kwas jodu, 2013-2016).

Ma również rozpuszczalność w wodzie od 269 g/100 ml do 20 stopni Celsjusza (będąc słabym kwasem), ma PKA 0,75 i ma magnetyczną podatność -48,0,10–6 cm3/mol (National Center for Biotechnology Informacje, s.F.).

Ponieważ kwas jodozowy jest niestabilnym związkiem, który nie został izolowany, nie ma ryzyka w jego obsłudze. Stwierdzono poprzez obliczenia teoretyczne, że kwas jodozowy nie jest łatwopalny.

 Aplikacje

Acylacja nukleofilowa

Kwas jodozowy jest stosowany jako nukleofil w reakcjach acylacji nukleofilowej. Przykład występuje wraz z acylacją trifluoroacetílos, takich jak 2,2,2 bromek trifluorocetylu, chlorek 2,2,2 trifluoroacetylu, fluorka 2,2,2 trifluoroacetylu 2,2,2 trifluorooctan lub ilustruje ryc. 2.1, 2.2, 2.3 i 2.4 odpowiednio.

Rycina 2: Reakcje treningowe Yodosil 2,2,2 trifluorooctan

Kwas jodozowy jest również stosowany jako nukleofil do tworzenia octanu w reakcji z bromkiem acetylu, chlorkiem acetylu, fluorku acetylu i jodku acetylu, ponieważ pokazuje figury 3.1, 3.23.3 i 3.4 odpowiednio (bezpłatna dokumentacja GNU, s,.F.).

Rycina 2: Reakcje tworzenia octanu jodozilowego.

Reakcje suszenia

Reakcje suszenia lub dysproporcji są rodzajem redukcji reakcji, w której substancja utleniona jest taka sama, która jest zmniejszona.

Może ci służyć: związek chemii i technologii z istotami ludzkimi, zdrowiem i środowiskiem

W przypadku halogenów, ponieważ mają one stany utleniania -1, 1, 3, 5 i 7, można uzyskać różne produkty reakcji spór.

W przypadku kwasu jodozowego przykład tego, jak reaguje on w celu wytworzenia hipoyodłego i kwasu kwaśnego postaci, wspomniano powyżej.

2Hio_2->  Hio + Hio₃

W ostatnich badaniach reakcja rozproszenia kwasu jodozowego została przeanalizowana przez pomiar stężenia protonów (H H⁺), Yodato (IO3^-) i kation kwasu hipoyodytowego (h₂Io⁺) W celu lepszego zrozumienia mechanizmu kwaśnego jodu (Smiljana Marković, 2015).

Rozwiązanie zawierające gatunki pośrednie, które zostały przygotowane³⁺. Mieszanka gatunków jodu (I) i jodu (III) rozpuszczenia jodu (i₂) i potasu yodato (Kio₃), W stosunku 1: 5, w stężonym kwasie siarkowym (96%). W tym roztworze występuje złożona reakcja, którą można opisać reakcją:

Siema₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5⁺ + H₂ALBO

Gatunek i³⁺ Są stabilne tylko w obecności nadmiernego jodato. Jod zapobiega tworzeniu się i³⁺. Ion io⁺ Uzyskane w siarczanie jodu (IO) ₂południowy zachód₄), szybko rozkłada się w kwasu i kształtuje roztwór wodny I³⁺, reprezentowane jako hio kwas₂ lub gatunki jonowe IO3^-. Następnie przeprowadzono analizę spektroskopową w celu określenia wartości stężenia jonów zainteresowania.

To przedstawiło procedurę oceny stężenia pseudo-echondo-echogenu, jonów i jonów₂SŁYSZAŁEM⁺, Ważne gatunki kinetyczne i katalityczne w procesie dysproporcji kwasu joodozowego₂.

Reakcje Bray-Liebhafsky

Zegar chemiczny lub reakcja oscylacji jest złożoną mieszaniną związków chemicznych, które reagują, w których stężenie jednego lub większej liczby składników ma okresowe zmiany lub gdy nagłe zmiany właściwości występują po przewidywalnym czasie indukcji.

Może ci służyć: prawo Avogadro

Są to klasa reakcji, które służą jako przykład termodynamiki nierównowagi, co powoduje ustanowienie nieliniowego oscylatora. Są teoretycznie ważne, ponieważ pokazują, że reakcje chemiczne nie muszą być zdominowane przez zachowanie termodynamiczne.

Reakcja Bray-Liebhafsky'ego to zegar chemiczny opisany po raz pierwszy przez Williama C. Bray w 1921 r. I jest pierwszą reakcją oscylacji w mieszanym jednorodnym roztworze.

Kwas jodozowy jest stosowany eksperymentalnie do badania tego rodzaju reakcji po utlenianiu nadtlenkiem wodoru, znajdując lepszą zgodność między modelem teoretycznym a obserwacjami eksperymentalnymi (Ljiljana Kolar-Aniić, 1992).

Bibliografia

1. Brande, w. T. (1828). Podręcznik chemii, na podstawie profesora Brande. Boston: University of Harvard.
2. Bezpłatna dokumentacja GNU. (S.F.). kwas jodu. Pobrano z Chemsink.com: Chemsink.com
3. kwas jodu. (2013-2016). Pobrano z molbase.com: molbase.com
4. Ljiljana Kolar-anić, g. S. (1992). Mechanizm reakcji Bray-Liebhafsky'ego: Wpływ utleniania kwasu jadowego przez nadtlenek wodoru. Chem. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubs.RSC.org/en/content/artykułów/1992/ft/ft9928802343#!Divabstract
5. National Center for Biotechnology Information. (N.D.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 166623. Pobrano z Pubchem.Com: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Kwas jodu ID145806. Źródło: Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, r. T. (1902). London i Edinburgh Philosophical Magazine and Journal of Science. Londyn: University of London.
8. Smiljana Marković, r. K. (2015). Reakcja dysproporcji kwasu jodego, Hoio. Określenie stężeń gatunków sztafetowych H+, H2OI+i IO3 -.