Kwas fosforowy (H3PO3)

Struktura chemiczna kwasu fosforu. Z licencją

Co to jest kwas fosforowy?

On kwas fosforu, Nazywany również kwasem ortofosforującym, jest to chemiczny związek o wzorze H₃PO₃. Jest to jeden z różnych utlenianych kwasów fosforu, a jego struktura jest prezentowana na górnym obrazie.

Biorąc pod uwagę wzór złożony, można to przepisać jako HPO (OH)₂. Gatunek ten istnieje w równowadze z niewielkim tautomerem P (OH)₃.

Zalecenia IUPAC, 2005, to to, że ten ostatni nazywa się kwasem fosforowym, podczas gdy postać dihydroksy nazywana jest kwasem fosfonicznym. Tylko związki zmniejszone fosfor to zaklęcia z zakończeniem „niedźwiedziem”.

Kwas fosforowy jest kwasem dioprotycznym, oznacza to, że ma on tylko zdolność do uzyskania dwóch protonów. Dzieje się tak, ponieważ większość tautomer jest h₃PO₃.

Gdy ta forma traci proton, rezonans stabilizuje utworzone aniony. P (OH) Tautomero 3 nie ma korzyści ze stabilizacji rezonansu. To znacznie utrudnia eliminację trzeciego protonu.

Kwas fosforowy (h₃PO₃) Sprzedaż zwana fosforami, które są stosowane jako środki redukujące. Przygotowuje się go przez rozpuszczenie heksosku tetrafosforowego (str₄ALBO₆) Według równania:

P₄ALBO₆ + 6 H₂O → 4 HPO (OH)₂

Czysty kwas fosforu, H₃PO₃, Lepiej przygotowuje się go przez hydrolizę fosforu, PCL₃.

PCL₃ + 3H₂O → HPO (OH)₂ + 3HCl

Powstały roztwór jest podgrzewany w celu wydalenia HCl, a pozostała woda odparowuje, aż się pojawi ₃PO₃ krystaliczne kolorowe podczas chłodzenia. Kwas można również uzyskać przez działanie wody na PBR₃ lub pi₃.

Właściwości fizyczne i chemiczne kwas fosforu

- Kwas fosforowy to biały lub żółty higroskopowy kryształ czworościenny, z aromatem podobnym do czosnku. 

Może ci służyć: nienasycone rozwiązanie

- H₃PO₃ Ma masę cząsteczkową 82,0 g/mol i gęstość 1651 g/ml.

- Związek ma temperaturę topnienia 73 ° C i rozkłada się powyżej 200 ° C.

- Jest rozpuszczalny w wodzie, jest w stanie rozpuścić 310 gramów na 100 ml tego rozpuszczalnika. Jest również rozpuszczalny w etanolu.

- Jest to silny kwas z PKA między 1,3 a 1,6.

- Ogrzewanie kwas fosforu w około 200 ° C sprawia, że ​​jest on dysproporcja na kwasie fosforowym i fosfinie (pH₃). Fosfina to gaz, który zwykle włącza się spontanicznie w powietrzu.

4h₃PO₃ + Ciepło → Ph₃ + 3H₃PO₄

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Reaktywność

- Kwas fosforu nie jest stabilnym związkiem.

- Wchłaniaj tlen powietrza, tworząc kwas fosforowy.

- Uformuj żółte osady w roztworze wodnym, które są spontanicznie łatwopalne podczas suszenia.

- Reaguj egzotermicznie z zasadami chemicznymi (na przykład: aminy nieorganiczne i wodorotlenki), aby utworzyć sole.

- Reakcje te mogą generować niebezpiecznie duże ilości ciepła w małych przestrzeniach.

- Rozpuszczanie wody lub rozcieńczenie stężonego roztworu z dodatkową wodą może wytwarzać znaczne ciepło.

- Reaguje w obecności wilgotności z metali aktywnych, w tym metali strukturalnych, takich jak aluminium i żelazo, w celu uwolnienia wodoru, łatwopalnego gazu.

- Możesz rozpocząć polimeryzację niektórych alkenów. Reaguje ze związkami cyjankowymi w celu uwalniania gazowego wodoru cyjanku.

- Może generować łatwopalne i / lub toksyczne gazy w kontakcie z ditiokarbamatami, izocianatami, kupcami, azotkami, nitlilami, siarczkami i silnymi środkami redukującymi.

- Dodatkowe reakcje generowania gazu są wytwarzane za pomocą siarków, azotynów, tiosiarczanów (w celu podania H2 i SO3), Dionitos (w celu podania SO2) i węglanów (w celu podania Co₂).

Może ci służyć: einstenio (y): struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia

Niebezpieczeństwa

- Związek jest żrący dla oczu i skóry.

- Kontakt wzrokowy może spowodować uszkodzenie rogówki lub ślepotę.

- Kontakt ze skórą może powodować zapalenie i pęcherze.

- Wdychanie pyłu spowoduje podrażnienie przewodu pokarmowego lub oddechowego, charakteryzującego się spalaniem, kichaniem i kaszlem.

- Poważne nadmierne ekspozycje może powodować uszkodzenie płuc, uduszenie, utrata wiedzy lub śmierć.

Działanie w przypadku szkód

- Upewnij się, że personel medyczny jest świadomy zaangażowanych materiałów i podejmuje środki ostrożności w celu ochrony siebie.

- Ofiara musi zostać przeniesiona na świeżą stronę i zadzwonić do ratownictwa medycznego.

- Sztuczne oddychanie należy podać, jeśli ofiara nie oddycha.

- Metodę ust do ust nie należy stosować, jeśli ofiara spożyła lub wdychała substancję.

- Sztuczne oddychanie wykonuje się za pomocą maski kieszonkowej wyposażonej w jednokierunkową zawór lub inne odpowiednie urządzenie oddechowe.

- Tlen należy podawać, jeśli oddychanie jest trudne.

- Zanieczyszczone ubrania i buty muszą być usuwane i odizolowane.

- W przypadku kontaktu z substancją spłucz skórę lub oczy natychmiast za pomocą bieżącej wody przez co najmniej 20 minut.

- W przypadku niższego kontaktu skóry materiału należy unikać na skórze niezbędnej.

- Utrzymuj ofiarę spokój i gorąco.

- Wpływ narażenia (inhalacja, spożycie lub kontakt skóry) można opóźnić.

Zastosowania kwas fosforu

- Najważniejszym zastosowaniem kwasu fosforu jest wytwarzanie fosfortów stosowanych w uzdatnianiu wody. Kwas fosforowy jest również stosowany do przygotowania soli fosforycznych, takich jak fosforyt potasowy.

Może ci służyć: Boyle Law

- Fosforyty wykazały skuteczność w kontroli różnych roślin.

- W szczególności leczenie przez wstrzyknięcie tułowia lub liści, które zawiera fosforowe sole kwasowe, jest wskazane w odpowiedzi na infekcje z powodu patogenów roślinnych phytoftera i typu Pythium (wytworzyć rozkład korzenia).

- Kwas fosforu i fosfory są stosowane jako środki redukujące w analizie chemicznej. Nowa wygodna i skalowalna synteza kwasów fenylooctowych, poprzez redukcję katalizowaną przez jodek kwasu mandelicznego, opiera. W tym celu kwas fosforowy stosuje się jako reduktor stechiometryczny.

- Jest stosowany jako składnik produkcji dodatków stosowanych w przemyśle Poli (chlorek winylu). Również estry kwasu fosforu są stosowane w kilku reakcjach syntezy organicznej.

Bibliografia

1. Kwas fosforowy (H3PO3). Odzyskane z Britannica.com.
2. Kwas mushonowy. Odzyskane z EBI.AC.Wielka Brytania.