Amphoters, typy i przykłady

Amfosttery Są to związki lub jony, które mają osobliwość zachowania się jako kwas lub jako podstawa, zgodnie z teorią Bronsteda i Lowry'ego. Jego imię pochodzi od greckiego słowa Amphoteroi, co oznacza „oba”.

Wiele metali tworzy tlenki lub wodorotlenki amphoteros, w tym miedź, cynk, cyna, ołów, aluminium i beryl. Charakterystyka amfotera tych tlenków zależy od stanów utleniania danego tlenku. Pod koniec artykułu są uwzględnione przykłady tych substancji.

Tlenki metali, które mogą reagować z kwasami i zasadami w celu wytwarzania soli i wody, są znane jako tlenki amphoteros. Tlenki ołowiu i cynku są bardzo dobrymi przykładami, wśród innych związków.

[TOC]

Co to jest amphoter?

Zgodnie z teorią kwasową Bronsteda i Lowry, kwasy to substancje, które przekazują protony, podczas gdy zasady to te, które akceptują lub biorą protony.

Cząsteczka zwana amfotanem będzie miała reakcje, w których nabywa protony, ponieważ będzie miała również możliwość ich przekazania (chociaż nie zawsze tak, jak będzie widać w następnej sekcji).

Ważnym i dobrze rozpoznawanym przypadkiem jest uniwersalny rozpuszczalnik, woda (H₂O). Ta substancja łatwo reaguje na kwasy, na przykład w reakcji z kwasem solnym:

H₂O + HCl → H₃ALBO⁺ + Cl^-

Ale z kolei nie ma również problemów reagowania z bazą, jak w przypadku amoniaku:

H₂O + nh₃ → NH₄ + Oh^-

Z tymi przykładami można zaobserwować, że woda działa w pełni jako substancja amfotate.

Rodzaje amfoterów

Mimo że substancje amfotencjalne mogą być cząsteczkami lub jonami, istnieją cząsteczki, które najlepiej pokazują charakterystykę amfotencjalną i pomagają lepiej badać to zachowanie: substancje amfrofrotowe. Są to cząsteczki, które mogą konkretnie przekazać lub zaakceptować proton, aby działać jako kwas lub zasada.

Może ci służyć: Rodio: Historia, właściwości, struktura, zastosowania, ryzyko

Należy wyjaśnić, że wszystkie substancje amfotyczne są amfotyczne, ale nie wszystkie amfotery są amfiprtyczne; Są amphotoros, którzy nie mają protonów, ale mogą zachowywać się jak kwasy lub podstawy na inne sposoby (takie jak teoria Lewisa).

Wśród substancji amfiprtycznych są woda, aminokwasy i jony wodorowęglanowe i siarczanowe. Z kolei substancje amfrofotyczne są również podklasyfikowane zgodnie z ich zdolnością do przekazywania protonów lub wytwarzania protonów:

Substancje protogenne lub kwasu amfiprytynowego

Są tymi, które mają większą tendencję do dawania protonu niż zaakceptowania jednego. Wśród nich są kwas siarkowy (h₂południowy zachód₄) i kwas octowy (cho₃Cooh), między innymi.

Podstawowe substancje protofilowe lub amfotyczne

Są tymi, dla których akceptacja protonu jest bardziej powszechna niż jego ustalenie. Wśród tych substancji można znaleźć amoniak (NH₃) i etyllendiamid [c₂H₄(NH₂)₂].

Substancje neutralne

Mają taką samą łatwość lub zdolność do zaakceptowania protonu, aby go zrezygnować. Wśród nich jest woda (h₂O) i mniejsze alkohole (-roh), głównie.

AMPOTERO Charakter quinolonów

Przykłady substancji amfotencjalnych

Napięcie Amphotero

Teraz opisałeś już substancje amfotencjalne, konieczne jest oznaczenie przykładów reakcji, w których te cechy są prezentowane.

Jon kwasu węglowego przedstawia podstawowy przypadek substancji amfiprtycznej; Następnie ich reakcje są reprezentowane, gdy działa jak kwas:

HCO₃^- + Oh^- → CO₃^2- + H₂ALBO

Następna reakcja występuje, gdy działa jako podstawa:

HCO₃^- + H₃ALBO⁺ → H₂WSPÓŁ₃

Istnieje również wiele innych substancji. Z nich są następujące przykłady:

Tlenki Amphoteros

Tlenek cynku, jak już wspomniano, jest amphotero, ale nie substancją amfiprtyczną. Następnie pokazano, dlaczego.

Może ci służyć: Justus von Liebig

Zachowując się jak kwas:

ZnO + H₂południowy zachód₄ → Znso₄ + H₂ALBO

Zachowanie się jako baza:

ZnO + 2NAOH + H₂O → na₂[Zn (OH)₄]

Tlenek ołowiu (PBO), aluminium (AL₂ALBO₃) i Tin (SNO) mają również swoje własne cechy amfotencjalne:

Zachowując się jak kwasy:

PBO + 2HCl → PBCL₂ + H₂ALBO

Do₂ALBO₃ + 6HCl → 2Alcl₃ + 3H₂ALBO

Sno + HCl ↔ Sncl + H₂ALBO

I jako podstawy:

PBO + 2NAOH + H₂O → na₂[PB (OH)₄]

Do₂ALBO₃ + 2NAOH + 3H₂O → 2na [al (OH)₄]

Sno + 4naOH + H₂Lub ↔ na₄[SN (OH)₆]

Istnieją również tlenki Amphoteros z Galii, Indii, Scandio, Titanium, okrąg i telurio.

Hydroksydki Anfoter

Hydroksydki mogą również stanowić charakterystykę amfotencjalną, na przykład w przypadkach wodorotlenku aluminium i berylu. Oba przykłady są obserwowane poniżej:

Wodorotlenek glinu jako kwas:

AL (OH)₃ + 3HCl → ALCL₃ + 3H₂ALBO

Wodorotlenek aluminiowy jako podstawa:

AL (OH)₃ + Naoh → na [al (OH)₄]

Wodorotlenek berylu jako kwas:

Być (oh)₂ + 2HCl → Becl₂ + H₂ALBO

Wodorotlenek berylu jako baza:

Być (oh)₂ + 2NAOH → NA₂[BE (OH)₄]

Różnice między amphoteros, amphiprtic, amfolity i apatyki

Należy wiedzieć, jak różnicować pojęcie każdego terminu, ponieważ jego podobieństwo może stać się mylące.

Wiadomo, że amphotoros są substancjami, które zachowują się jak kwasy lub zasady w reakcji, która wytwarza sól i wodę. Mogą to zrobić w celu darowizny lub schwytania protonu lub po prostu akceptując elektroniczny moment obrotowy (lub dając mu) zgodnie z teorią Lewisa.

Z drugiej strony substancje amfotyczne to te amphoters, które działają jak kwasy lub podstawy z darowizną lub pobieraniem protonu, zgodnie z prawem Bronsteda-Lowry'ego. Wszystkie substancje amfotyczne są amfotyczne.

Może ci służyć: benzoina: struktura, właściwości, zastosowania i ryzyko

Związki ampolityczne są cząsteczkami amfotencjalnymi, które istnieją jako ztolity i mają jony dipolowe w niektórych przypadkach pH. Są one używane jako środki tłumienia w roztworach buforowych.

Wreszcie, rozpuszczalniki ściskające to ci, którzy nie mają protonów do poddania się i nie mogą ich zaakceptować.

Bibliografia

1. Amfoteryczny. (2008). Wikipedia. Uzyskane z in.Wikipedia.org
2. Anne Marie Helmestine, str. (2017). Co oznacza amfoteryczne w chemii?. Uzyskane z Thoughco.com
3. Bicpuc. (2016). Związki amfoteryczne. Uzyskane z Medum.com
4. Chemicool. (S.F.). Definicja amfoterycznego. Uzyskane z Chemicool.com.