Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Kim był Amedee Avogadro?

Amedeo Avogadro (1776–1856) był uznanym włoskim chemikiem i fizycznym, którego najbardziej znaczącym wkładem w dziedzinie naukowej jest prawo Avogadro. Wniósł także wkład w teorię atomową. Na jego cześć nazwano numer Avogadro.

Aby przeprowadzić hipotezę znaną jako prawo Avogadro, musiał polegać na innych ważnych teoriach atomowych, takich jak John Dalton i Gay-Lussac.

Dzięki temu udało mu się odkryć, że równe objętości różnych gazów będą zawierać taką samą liczbę cząsteczek, jeśli podlegają one tych samych warunkach temperatury i ciśnienia.

To prawo zostało opublikowane 14 lipca 1811 r. Pod tytułem Test sposobu na określenie względnych mas elementarnych cząsteczek ciał i proporcje zgodnie z tymi kombinacjami.

W tym tekście Avogadro podkreślił różnicę między atomami i cząsteczkami, co następnie spowodowało zamieszanie.

Kolejnym z jego znaczących dzieł był Pamięć o względnych masach cząsteczek prostych ciał lub oczekiwanych gęstości jego gazu i konstytucji niektórych jego związków, aby następnie służyć jako esej na ten sam temat, Opublikowane w 1814 roku. W nim uważnie opisuje spójność gazów.

AMEDEO Biografia Avogadro

Poród i wczesne lata

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro urodził się 9 sierpnia w 1776 r. W Turynie, ważnym centrum kulturalnym, biznesowym i przemysłowym.

Jego ojciec był sędziego ze starożytnej i szlachetnej rodziny w regionie Piedmonte. Zgodnie z jego krokami w 1796 r. Amedeo postanowił ukończyć prawo kanoniczne, oddział prawa odpowiedzialny za prawne regulacje Kościoła.

Może Ci służyć: Francisco Colmenero: Biografia, postacie i filmy

Ale prawdziwym zainteresowaniem Avogadro była matematyka i fizyka, więc dołączył do tej dziedziny i poświęcił swoje życie nauce, generując transcendentalne wkłady.

Praca naukowa i dydaktyczna

W 1809 r.

Później, po opublikowaniu dwóch najważniejszych tekstów w 1811 i 1814 r., W 1820 r.

To krzesło dawało jej przez 36 lat, aż do dnia jej śmierci. Jego zaangażowanie w nauczanie mówi o jego zainteresowaniu przekazaniem wiedzy, a także o wartości, jaką dał w dziedzinie badań.

Rok później opublikował kolejny ze swoich emblematycznych tekstów, zatytułowany Nowe rozważania dotyczące teorii proporcji określonych w kombinacjach i na określenie mas cząsteczek ciała.

W tym samym roku też pisał Pamięć o tym, jak uwzględnić związki organiczne do zwykłych przepisów dotyczących określonych proporcji.

W 1821 r. Avogadro utrzymywał rozważny udział polityczny podczas rewolucji przeciwko królowi Sardynii.

Jednak ten polityczny interes Amedeo spadł do 1848 r., Kiedy Alberto de Sardinña zatwierdziła zmodernizowaną konstytucję. W 1841 r.

Życie prywatne i śmierć

Niewiele wiadomo o jego życiu osobistym, chyba że był znany z noszenia pobożnego i trzeźwego egzystencji. Zamębił ślub z Felicita Mazzé, z którymi miał sześcioro dzieci.

Może ci służyć: Carlos II The Od fwitched: Biography

Mówi się, że sfinansował niektórych rewolucjonistów przeciwko Sardynii, chociaż nie ma dowodów na potwierdzenie.

Amedeo Avogadro zmarło 9 lipca 1856 r. W Turynie, w wieku 79 lat. Na jego cześć znajduje się krater księżycowy i asteroida z jego imieniem.

Avogadro wkład w naukę

Prawo Avogadro

Avogadro zaproponował metodę określenia mas należących do cząsteczek ciał, które mogą przechodzić do stanu gazowego, oraz liczbę odniesienia tych cząsteczek w kombinacjach.

Ta metoda jest taka, że ​​jeśli równe objętości gazów zawierają równą liczbę cząstek, związek między gęstościami tych gazów musi być równy zależności między masami tych cząstek.

Tę hipotezę zastosowano również przez Avogadro do określenia liczby cząsteczek tworzących różne związki.

Jedną ze szczególności, które zauważył, było to, że wyniki jego teorii były sprzeczne z wnioskami, które doszedł Dalton, biorąc pod uwagę jego zasady maksymalnej prostoty.

Avogadro ustalił, że zasady te były oparte na dowolnych założeniach, więc należy je zastąpić własnymi wnioskami obliczaniem ciężarów atomowych.

Gazy idealne

Teoria ta jest częścią zestawu praw odnoszących się i ma zastosowanie do gazów idealnych, które składają się z rodzaju gazu złożonego z zestawu określonych cząstek, które poruszają się losowo bez interakcji ze sobą.

Na przykład Avogadro zastosował tę hipotezę w chlorku wodoru, wodzie i amoniaku.

Może ci służyć: Svante August Arhenius: biografia, teorie, wkład, prace

W przypadku chlorku wodoru możliwe było sprawdzenie, czy objętość wodoru reaguje poprzez kontaktowanie się z objętością dichloro, co powoduje dwie objętości chlorku wodoru.

Rozróżnienie między cząsteczkami i atomami

W tym czasie nie było wyraźnego rozróżnienia między „atomem” a „cząsteczką”. W rzeczywistości Dalton miał tendencję do pomylenia tych koncepcji.

Przyczyną pomieszania obu terminów było to, że Dalton uważał, że pierwiastki gazowe, takie jak.

Avogadro udało się wyjaśnić to zamieszanie, ponieważ wdrożył pogląd, że gazy te składają się z cząsteczek, które mają kilka atomów. Poprzez prawo Avogadro można określić względną wagę atomów i cząsteczek.

Chociaż było to świetne odkrycie, społeczność naukowa przeoczyła je do 1858 r., Wraz z przybyciem testów Cannizzaro.

Dzięki prawu Avogadro można wprowadzić pojęcie „mol”, która składa się z masy w gramach, która jest równa masy cząsteczkowej.

Liczba cząsteczek zawartych w mole była nazywana liczbą Avogadro i wynosi 6 03214179 x 1023 mol.L-1, ta liczba jest dziś najdokładniejsza.

Bibliografia

1. Avogadro, a. (1811). Esej na temat określenia względnych mas elementarnych cząsteczek ciał i proporcji w Whoich wchodzą one. Chem wyzdrowiał.herbata.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Wyzdrowiał z heuremy.com.
3. Prawo Avogadro. Odzyskane z ES.Wikipedia.org