Alotropia

Co to jest allotropia?

 alotropia W chemii cecha jest, że niektóre elementy chemiczne posiadają na kilka różnych sposobów, ale w tym samym stanie agregacji materii. Struktura pierwiastków może się różnić w zależności od ich układu molekularnego i warunków, w których jest ono formalne, takie jak ciśnienie i temperatura.

Tylko jeśli chodzi o elementy chemiczne, używane jest słowo alotropia, oznaczając każdy ze sposobów, w jakie element w tej samej fazie można znaleźć jako alotropia; podczas gdy w przypadku związków wykazujących różne struktury krystaliczne, nie ma zastosowania; W tym przypadku nazywa się to polimorfizmem.

Znane są inne przypadki, takie jak tlen, w których alotropia może być przedstawiona jako zmiana liczby atomów substancji. W tym sensie istnieje pojęcie dwóch alotropów tego elementu, które są lepiej znane jako tlen (lub₂) i ozon (lub₃).

Transformacja alotropowa

Jak wspomniano wcześniej, alotropy są różnymi sposobami znalezienia tego samego elementu, więc ta zmienność w jego strukturze powoduje, że gatunki te mają różne cechy fizyczne i chemiczne.

Podobnie, alotropowa transformacja między jednym elementem a drugim wynika ze sposobu, w jaki atomy są uporządkowane w cząsteczkach; to znaczy sposób, w jaki link się pochodzi.

Ta zmiana między alotropowym a inną można podać z różnych powodów, takich jak zmiany ciśnienia, temperatury, a nawet częstość występowania promieniowania elektromagnetycznego, takiego jak światło, takie jak światło.

Może ci służyć: wodorotlenek ołowiu: struktura, właściwości, zastosowania, ryzyko

Po zmianie struktury gatunku chemicznego może również zmienić jego zachowanie, modyfikując właściwości, takie jak przewodność elektryczna, twardość (w przypadku substancji stałych), temperatura topnienia lub wrzenia, a nawet właściwości fizyczne, takie jak ich kolor.

Rodzaje alotropii

Alotropia może mieć dwa typy:

- Monotropowy, Kiedy jedna ze struktur elementu ma większą stabilność niż inne we wszystkich warunkach.

- W enantropiku, Gdy różne struktury są stabilne w różnych warunkach, ale można je przekształcić w siebie w odwracalny sposób na pewne ciśnienia i temperatury.

Przykłady elementów Alotropos

Chociaż w tabeli okresowej znanych jest ponad sto elementów, nie wszystkie mają formy alotropowe. Poniżej znajdują się najbardziej znane alotropy.

Węgiel

Ten element wielkiej obfitości w przyrodzie stanowi podstawowe podstawy chemii organicznej. Znanych jest kilka alotropowych gatunków, wśród których diament, grafit i inne, które zostaną odsłonięte poniżej.

Diament

Diament pokazuje porządek molekularny w postaci tetraedicznych kryształów, których atomy łączy się prostymi linkami; Oznacza to, że są chętne poprzez hybrydyzację sp³.

Grafit

Grafit powstaje w kolejnych arkuszach węgla, w których jego atomy są powiązane ze strukturami sześciokątnymi przez podwójne wiązania; to znaczy z hybrydyzacją sp².

Carbino

Oprócz dwóch ważnych wyżej wymienionych wyżej, które są najbardziej znanymi węglem, istnieją inne, takie jak Carbino (jako liniowy węgiel acetynowy jest również znany, LAC), gdzie jego atomy są ułożone liniowo poprzez potrójne łącza; to znaczy z hybrydyzacją sp.

Inni

- Grafen, którego struktura jest bardzo podobna do struktury grafitu).

Może ci służyć: punkt równoważności

- Fullereno lub Buckminterfullera, znany również jako Buckybalón, którego struktura jest sześciokątna, ale ich atomy są ułożone.

- Nanorurki węglowe, cylindryczne.

- Amorficzny węgiel, bez krystalicznej struktury.

Siarka

Siarka ma również kilka alotropów uważanych za wspólne, takich jak następujące (należy zauważyć, że wszystkie są w stanie stałym):

Siarka rombowa

Jak mówi nazwa, jego krystaliczna struktura jest tworzona przez ośmiokątne romb i jest również znana jako siarka α.

Siarka monokliniczna

Znany jako siarka β, ma postać pryzmatu składającego się z ośmiu atomów siarki.

Stopiona siarka

Pochodzi stabilne kryształy pryzmatyczne w niektórych temperaturach, tworząc igły pozbawione koloru.

Plastikowa siarka

Zwany także siarką, ma amorficzną strukturę.

Ciekła siarka

Ma charakterystykę lepkości sprzecznej z większością elementów, ponieważ w tym alotropowym rośnie.

Mecz

Ten niemetaliczny element jest powszechnie spotykany w naturze w połączeniu z innymi elementami i ma kilka powiązanych substancji alotropowych:

Biały fosfor

Jest stałą o czworościennej strukturze krystalicznej i ma zastosowania w dziedzinie wojskowej, używane nawet jako broń chemiczna.

Czarny fosfor

Ma największą stabilność wśród szczelnych tego elementu i jest bardzo podobny do grafenu.

Czerwony fosfor

Tworzy amorficzną substancję stałą z właściwościami zmniejszającymi się, ale brakuje toksyczności.

Diphosfack

Jak sama nazwa wskazuje, powstaje ona przez dwa atomy fosforu i jest gazową postacią tego elementu

Fioletowy fosfor

Jest to krystaliczna struktura stała z monoklinicznym układem molekularnym. 

Szkarłatny fosfor

Również z amorficzną stałą strukturą.

Może ci służyć: link joniczny: Charakterystyka, sposób, w jaki jest tworzone i przykłady

Tlen

Pomimo tego, że jest jednym z najczęstszych elementów w atmosferze Ziemi i jednym z najbardziej obfitości we wszechświecie, ma niewiele znanych alotropos, wśród których wyróżniają.

DiOXYGEN

Dioksygen jest lepiej znany jako prosta nazwa tlenu, niezbędna substancja gazowa dla procesów biologicznych tej planety.

TRIOXYGEN

Trioxygen jest lepiej znany po prostu jako ozon, wolna wielka reaktywność, której najsłynniejszą funkcją jest ochrona atmosfery Ziemi przed źródłami promieniowania zewnętrznego.

Tetraoksygen

Tworzy stałą fazę struktury trygonalnej o charakterystyce miotowalności.

Inni

Sześć stałych gatunków podkreśla również, że tworzy tlen, z różnymi strukturami krystalicznymi.

Podobnie, elementy takie jak selen, bor, krzem, które przedstawiają różne alotropy i były badane z mniejszym lub większym stopniem głębokości.

Bibliografia

1. Alotropia. Odzyskane z.Wikipedia.org
2. Alotropia. Uzyskane z Britannica.com