Tlenek rtęci (HG2O)

Co to jest tlenek rtęci?

On Tlenek rtęci (I) U podtlenku żelaza, którego wzór chemiczny jest reprezentowany jako Hg₂Lub jest to związek fazy stałej, uważany za toksyczny i niestabilny z chemicznego punktu widzenia, przekształcającego się w rtęć w jej elementarną postać i tlenek rtęci (ii).

Istnieją tylko dwa gatunki chemiczne, które mogą tworzyć rtęć w połączeniu z tlenem, ponieważ ten metal ma dwa tylko stany utleniania (Hg⁺ i HG²⁺): Tlenek rtęci (I) i tlenek rtęci (II). Tlenek rtęci (II) jest w stanie agregacji stałej, uzyskując w dwóch stosunkowo stabilnych postaci krystalicznych.

Ten związek jest również znany po prostu jako tlenek rtęci, więc tylko ten gatunek będzie leczony tutaj. Bardzo powszechną reakcją, która występuje z tą substancją jest to, że gdy podlega ociepleniu, występuje jej rozkład, wytwarzając rtęć i gazowy tlen w procesie endotermicznym.

Struktura chemiczna

W warunkach ciśnienia atmosferycznego gatunek ten jest prezentowany w dwóch krystalicznych postaciach: Cinabrio, a drugi znany jako montrodyt, co jest bardzo rzadkie. Obie formy są przekształcane w tetragonalne powyżej 10 GPa ciśnienia.

Struktura Cinnabrio oparta jest na prymitywnych komórkach sześciokątnych (HP6) z trygonalną symetrią, której osi spiralna jest zorientowana w lewo (P3₂dwadzieścia jeden); Z drugiej strony struktura montrodytu jest ortorrombiczna, oparta na prymitywnej siatce, która tworzy płaszczyzny ślizgania się prostopadle do trzech osi (PNMA).

Natomiast dwie formy tlenku rtęci można wizualnie wyróżnić, ponieważ jedno jest czerwone, a drugie żółte. To rozróżnienie w kolorze występuje dzięki wymiarom cząstki, ponieważ dwie formy mają tę samą strukturę.

Aby wytworzyć czerwony kształt tlenku rtęci, metaliczne ogrzewanie rtęci w tlenie w temperaturze około 350 ° C lub do procesu pirolizy azotanu rtęci (II) (HG (NO₃)₂).

W ten sam sposób, aby wytworzyć żółty kształt tego tlenku²⁺ w postaci wodnej z podstawą.

Właściwości tlenku rtęci

- Ma temperaturę topnienia około 500 ° C (równoważną 773 K), powyżej którego cierpi rozkład, oraz masę molową lub masę cząsteczkową 216,59 g/mol.

- Jest w stanie stałej agregacji w różnych kolorach: pomarańczowy, czerwony lub żółty, zgodnie z stopniem dyspersji.

- Jest to tlenek natury nieorganicznej, którego proporcja z tlenem wynosi 1: 1, co czyni go gatunkiem binarnym.

- Jest uważany za nierozpuszczalny w amoniaku, acetonie, eterze i alkoholu, a także w innej naturze organicznej.

- Jego rozpuszczalność w wodzie jest bardzo niska, wynosi około 0,0053 g/100 ml w standardowej temperaturze (25 ° C) i wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.

- Jest uważany za rozpuszczalny w większości kwasów; Jednak żółta postać wykazuje większą reaktywność i większą zdolność do rozpuszczania.

- Gdy tlenek rtęci jest narażony na rozkład, podczas gdy jego czerwony kształt robi to po wystawieniu na źródła światła.

- Udostępnianie ogrzewaniu temperatury, w której się rozkłada, uwalnia wysoką toksyczność gazów rtęciowych.

- Tylko wtedy, gdy jest podgrzewany do 300-350 ° C rtęć, można łączyć z tlenem z opłacalną szybkością.

Używa/aplikacje

Jest stosowany jako prekursor w uzyskiwaniu elementarnego rtęci, ponieważ cierpi procesy rozkładu w dość łatwy sposób; Z kolei podczas rozkładu wytwarza tlen w formie sody.

Podobnie, ten nieorganiczny tlenek natury jest stosowany jako czynnik rankingowy typu standardowego dla gatunków anionowych, ponieważ generowany jest związek, który ma większą stabilność niż jego początkowa postać.

W tym sensie tlenku rtęci doświadcza rozpuszczania, gdy występuje w skoncentrowanych roztworach podstawowych gatunków, wytwarzając związki zwane hydroksokompleksami.

Te związki są złożone ze strukturą M_X(OH)_I, gdzie m reprezentuje metaliczny atom i indeks indeksowy X Y Y. Są ogromnie użyteczności w badaniach chemicznych.

Ponadto w laboratoriach można stosować tlenek rtęci (II) do produkcji różnych soli metali; Na przykład octan rtęci (II), który jest stosowany w procesach syntezy organicznej.

Związek ten jest również stosowany, gdy jest zmieszany z grafitem, jako materiał do elektrody katodowej w produkcji akumulatorów rtęci i elektryczności i ogniw typu tlenku cynku.

Ryzyko

- Substancja ta, która objawia podstawowe cechy w bardzo słaby sposób, jest bardzo przydatnym odczynnikiem dla różnych zastosowań, takich jak wspomniane powyżej, ale z kolei stanowi ważne ryzyko dla człowieka, gdy jest na to narażony.

- Tlenek rtęci ma wysoką toksyczność, może być wchłaniany przez dróg oddechowy, ponieważ wydziela irytujące gazy, gdy jest w postaci aerozolu, oprócz tego, że jest wyjątkowo toksyczny, jeśli zostanie spożywany lub jeśli jest wchłaniany przez skórę, gdy skóra, gdy skóra jest wchłaniana Wchodzi z tym bezpośrednim kontaktem.

- Ten związek powoduje podrażnienie oka i może powodować uszkodzenie nerek, które następnie czerpią problemy z niewydolnością nerek.

- Spożywane w taki czy inny sposób przez gatunki wodne, ta substancja chemiczna jest w nich bioakumula i wpływa na organizm ludzi, którzy regularnie je spożywają.

- Ogrzewanie tlenku rtęci pochodzi z pary rtęci, które mają wysoką toksyczność oprócz tlenu gazowego, zwiększając w ten sposób ryzyko łatwości; to znaczy wytwarzać pożary i poprawić w nich spalanie.

- Ten nieorganiczny tlenek ma silne zachowanie utleniające, więc wywołuje gwałtowne reakcje, gdy wchodzi w kontakt z czynnikami redukującymi i niektórymi substancjami chemicznymi, takimi jak chlorek siarki (CL₂S₂), nadtlenek wodoru (h₂ALBO₂), chlor i magnez (tylko po ogrzewaniu).