Jakie są nieorganiczne funkcje chemiczne?

Nieorganiczne funkcje chemiczne Są to rodziny związków nieorganicznych, które mają podobne cechy chemiczne. Te funkcje chemiczne składają się z pięciu grup: tlenków, zasad lub wodorotlenków, kwasów, soli i hydrorów.

Każda funkcja chemiczna jest zdefiniowana przez grę atomów, które je identyfikują. W ten sposób możliwe jest zidentyfikowanie funkcji, do której należy związek chemiczny zgodnie z jego pierwiastkami.

W tym sensie możemy potwierdzić, że grupa OH definiuje funkcję chemiczną wodorotlenku. Dlatego NaOH (wodorotlenek sodu) będzie należeć do grupy wodorotlenku.

Nieorganiczne funkcje chemiczne są warte zastosowania chemicznych związków pochodzenia mineralnego. Sól, woda, złoto, ołów, tynk i talk, są przykładami związków nieorganicznych do codziennego użytku.

Wszystkie związki nieorganiczne istniały na planecie Ziemia przed powstaniem życia. Dzięki teorii atomowej opracowywaniu stolika okresowej i radiowej można było zdefiniować pięć funkcji chemii nieorganicznej.

Pierwsze badania i podejścia na ten temat odbyły się na początku XIX wieku i były oparte na badaniu prostych związków nieorganicznych (sole i gazy).

[TOC]

Nieorganiczne funkcje chemiczne

- Tlenki

Czerwony ołów, związek krystaliczny zawierający tlenek ołowiu. Źródło: Bxxxd [GFDL (http: // www.gnu antylopa.Org/copyleft/fdl.HTML) lub CC-be-3.0 (http: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0/)], przez Wikimedia Commons

Tlenki to związki podwójne lub binarne, w których jeden lub więcej atomów tlenu jest łączone z innymi pierwiastkami. Z tego powodu istnieje wiele rodzajów tlenków w różnych stanach materii (stałe, ciekłe i gazowe).

Tlen zawsze zapewnia stan utleniania -2 i prawie wszystkie elementy, które łączą się z nim, powodują stabilne związki w różnym stopniu utleniania.

Dzięki tym uzyskane związki mają zróżnicowane właściwości i mogą mieć zarówno stałe kowalencyjne, jak i jonowe.

Podstawowe tlenki

Podstawowe tlenki to związki pochodzące z mieszanki tlenu z metalem (przejście, alkaliczna lub alkaliczna). Na przykład kombinacja magnezu z tlenem powoduje podstawowy tlenek, tak:

Może ci służyć: elektroonyczność

2 mg + O2 → 2 MGO

Metal + tlen = podstawowy tlenek

2MGO = podstawowy tlenek

Nomenklatura

Nomenklatura tlenków jest zawsze taka sama. Najpierw wskazana jest ogólna nazwa związku (tlenku), a następnie zapisana nazwa metalu. Dzieje się tak, dopóki metalowa Walencja jest ustalona.

Przykładem może być tlenek sodu lub Na2O, w którym najpierw jest symbol metalowy, a następnie tlen ze stanem wartościowości lub utleniania -2.

W przypadku podstawowych tlenków istnieją trzy rodzaje nomenklatury: tradycyjna, atomika i liczbowa. Powołanie każdego podstawowego tlenku będzie zależeć od wartości wartościowości lub utleniania każdego elementu.

Charakterystyka

- Są one zawsze tworzone przez połączenie dowolnego elementu z tlenem.

- Tlenki binarne to te uzyskane przez zmieszanie tlenu z innym elementem.

- Aby uzyskać trójskładnikowy lub mieszany tlenek, należy połączyć związek binarny z wodą (H2O).

- Istnieją mieszane tlenki wynikające z kombinacji dwóch różnych elementów z tlenem.

- Podstawy lub wodorotlenki

Bazy

Jego smak jest gorzki, jego konsystencja jest mydlana w dotyku, są dobrymi przewodami prądu elektrycznego przez przebywanie w wodnym roztworze, są żrące.

Charakterystyka

- Pochodzą z mieszanki podstawowego tlenku z wodą.

- Substancje, które tworzy, mogą odbierać protony.

- Są to przewody elektryczne zwane elektrolitami.

- Są rozpuszczalne w wodzie, gdy wchodzą w kontakt z tym samym.

- Jego smak jest gorzki.

- Są żrące dla skóry.

- Kwasy

Kwas octowy, słaby kwas, przekazaj proton (jon wodoru, podkreślony na zielono) na wodę w reakcji równowagi, aby nadać jon octanu i jon hydroniowy. Czerwony: tlen. Czarny karbon. Biały: wodór.

Kwasy to związki nieorganiczne, które wynikają z mieszania wodoru z dowolnym pierwiastkiem lub grupą pierwiastków o wysokiej elektroonegatywności.

Można je łatwo zidentyfikować za pomocą kwasowego smaku, ponieważ mogą spalić skórę podczas bezpośredniego kontaktu z nią i ze względu na ich zdolność do zmiany koloru niebieskiego na różowy kręgosłup.

Może ci służyć: walencje azotowe

Hydracy

Hydracidy to grupa kwasów pochodzących z kombinacji wodoru z nie -metalowym. Przykładem może być połączenie chloru z wodorem, które powodują kwas solny, jak ten:

CL2 + H2 → 2HCl

Brak metalu + wodoru = hydrace

H2Cl = Hydracy

Oxcacids

Oksyd to grupa kwasów pochodzących z kombinacji wody z tlenkiem kwasu. Przykładem może być kombinacja trójtlenku siarki z wodą, która powoduje kwas siarkowy, jak ten:

SO3 + H2O → H2SO4

Kwas tlenku + woda = Oxácido

H2SO4 = oksyk

Charakterystyka

- Palą skórę, ponieważ są żrące.

- Jego smak jest kwaśny.

- Są to przewodniki prądu elektrycznego.

- Podczas reakcji z podstawą tworzą sól i wodę.

- Podczas reakcji z tlenkiem metalicznym tworzą sól i wodę.

- Ty wyjdź

Sprzedaż są związkami, które pochodzą z łączenia zasady z kwasem. Na ogół mają słony smak i są w stanie kwasowym.

Są to dobre przewody elektryczne w roztworach wodnych. W kontakcie z papierem Lotmus nie wpływają na jego kolor.

Haloides

Sole haloid to te, które nie mają tlenu i powstają w następujących reakcjach:

1 - Podczas mieszania z metalem halogenowym. Przykładem może być kombinacja magnezu z kwasem solnym z tworzeniem chlorku magnezu i wodoru, jak ten:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Podczas mieszania aktywnego metalu z hydraciem. Przykładem może być połączenie kwasu bromhorowego z tlenkiem sodu, co powoduje, że bromek sodu i wodny, taki jak ten:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Podczas mieszania hydracy z tlenkiem metalu. Przykładem może być kombinacja kwasu sodowego z wodorotlenkiem sodu w celu utworzenia chlorku sodu i wody, tak jak ten:

Może ci służyć: isoamilo octan: struktura, właściwości, synteza i zastosowania

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Wodorowęglan sodu, oksyzał

Oxisals to te sole zawierające tlen. Są one tworzone w następujący sposób:

1 - Podczas mieszania hydrocencji z wodorotlenkiem. To jest proces neutralizacji. Przykładem może być mieszanka magnezu z kwasem siarkowym z tworzeniem magnezu i siarczanu wody, tak jak to:

Mg + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - Podczas mieszania oksykarza z aktywnym metalem. Przykładem może być połączenie wodorotlenku wapnia z dwutlenkiem węgla, aby spowodować węglan wapnia i wodę, tak jak ten:

CA (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Podczas mieszania wodorotlenku z bezwodnikiem.

4 - Podczas mieszania wodorotlenku z oksykiem. Przykładem może być połączenie kwasu azotowego z wodorotlenkiem baru, aby spowodować azotan baru i wody, tak jak ten:

2hno3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Charakterystyka

- Mają słony smak.

- Mogą być kwaśne lub podstawowe.

- Są dobrymi sterowcami elektrycznymi.

- Hydrory

Lit aluminiowy

Hydros są nieorganicznymi związkami chemicznymi utworzonymi przez wodór i dowolny niemetaliczny element.

Zazwyczaj są w stanie gazowym i mają podobne właściwości do właściwości kwasów. Istnieją jednak pewne specjalne hydurnie, takie jak woda (H2O), które mogą znajdować się w stanie płynnym w temperaturze pokojowej.

Nomenklatura

Aby sformułować wodorek, symbol wodoru, a następnie element są zapisane.

Aby je wymienić, dodaje się sufiks Uro i korzeń nie -metal, określając obecność wodoru. Niektóre przykłady są następujące:

HF = fluor wodorowy

HCl = chlorek wodoru

HBR = Bromuro wodoru

Bibliografia

1. (21 listopada 2011). Dobre prace domowe.com. Uzyskane z tlenków, kwasów, wodorotlenków, soli haloidowych itp.com.
2. Garcia, r. I. (2007). Nieorganiczne funkcje chemiczne i jej nomenklatura / nieorganiczna funkcja chemiczna i nomenklatura. Trillas Editorial.
3. Dom, J. I., & House, k. DO. (2016). Opisowa chemia nieorganiczna. Londyn: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, w. I. (25 kwietnia 2013 r.). Chemia. Uzyskane z tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli: ChemicanataliamyWenDyd.Blogspot.com.
5. Williams, a. (1979). Teoretyczne podejście do chemii nieorganicznej. Berlin: Springer - Verlag.