Nadtlenek baru (BAO2) Co to jest, struktura, właściwości, używa

On nadtlenek baru Jest to związek jonowy i nieorganiczny, którego wzorem chemicznym jest bao₂. Będąc związkiem jonowym, składa się z jonów BA²⁺ I₂^2-; Ten ostatni jest znany jako anion nadtlenku, a z tego powodu bao₂ Zdobądź swoje imię i nazwisko. Zatem Bao₂ Jest to nieorganiczny nadtlenek.

Ładunki ich jonów pokazują, w jaki sposób ten związek powstaje z pierwiastków. Metalowe Bario z grupy 2 daje dwa elektrony do cząsteczki tlenu, lub₂, których atomy nie wykorzystują ich do zmniejszenia tlenków, lub^2-, Ale pozostać zjednoczonym przez prosty link, [O-O]^2-.

Nadtlenek baru jest granulowany stał w temperaturze pokojowej, biały z lekkimi szarymi tonami. Podobnie jak prawie wszystkie nadtlenki, należy je manipulować i przechowywać ostrożnie, ponieważ może przyspieszyć utlenianie niektórych substancji.

Ze wszystkich nadtlenków utworzonych przez metale grupy 2 (SR. Scholambara), bao₂ Jest termodynamicznie najbardziej stabilny w stosunku do rozkładu termicznego. Po podgrzaniu dochodzi do tlenu i tlenku baru, bao. Bao może reagować z tlenem środowiska, przy wysokim ciśnieniu, aby ponownie utworzyć bao₂.

Struktura

Tetragonalna jednolita komórka nadtlenku baru jest pokazana na górnym obrazie. W nim można zobaczyć kationów ba²⁺ (białe kule) i aniony lub₂^2- (Czerwone kule). Zauważ, że czerwone kule są połączone prostym linkiem, więc reprezentują geometrię liniową [O-O]^2-.

Z tej komórki jednostkowej można zbudować kryształy Bao₂. Jeśli zaobserwowano, anion lub₂^2- Widać, że jest otoczony sześcioma BA²⁺, uzyskanie oktaedronu, którego wierzchołki są białe.

Może ci służyć: ulatnianie się

Z drugiej strony, jeszcze bardziej widoczne, każdy BA²⁺ jest otoczony dziesięcioma lub₂^2- (Biała kula środka). Cały kryształ składa się z tego stałego i długiej kolejności.

Krystaliczna energia siatkowa

Jeśli zaobserwowane są również czerwone białe kule, można zauważyć, że nie różnią się zbytnio w swoich rozmiarach lub radiach jonowych. To dlatego, że kation BA²⁺ Jest bardzo nieporęczny, a jego interakcje z anionem lub₂^2- Stabilizują się w najlepszym stopniu energia siatkowa szkła w porównaniu z tym, jak, na przykład, kationami CA²⁺ i Mg²⁺.

Wyjaśnia to również, dlaczego bao pochodzi z tlenków alkalicznych najbardziej niestabilnych: jonów BA²⁺ I^2- Różnią się znacznie wielkością, destabilizując swoje kryształy.

Jak to jest bardziej niestabilne, niższy jest trend Bao₂ rozkładając się, tworząc bao; W przeciwieństwie do nadtlenków SRO₂, Cao₂ i MGO₂, którego tlenki są bardziej stabilne.

Hydraty

Bao₂ Może być w postaci hydratów, z których bao₂∙ 8H₂Lub jest najbardziej stabilny ze wszystkich; I w rzeczywistości jest to ten, który jest sprzedawany, zamiast bezwodnego nadtlenku baru. Aby uzyskać bezwodne, 350 ° C BAO musi być wysuszone w 350₂∙ 8H₂Lub w celu wyeliminowania wody.

Jego krystaliczna struktura jest również tetragonalna, ale z ośmioma cząsteczkami H₂Lub interakcja z O₂^2- przez mosty wodorowe i z BA²⁺ poprzez interakcje dipol-jonowe.

Inne hydraty, których struktury nie ma wiele na ten temat, to: bao₂∙ 10H₂Lub Bao₂∙ 7H₂Lub i bao₂∙ h₂ALBO.

Przygotowanie lub synteza

Bezpośrednie przygotowanie nadtlenku baru jest utlenianiem jego tlenku. Można to stosować z minerału barita lub z soli azotanu baru, BA (nie₃)₂; Oba podlegają ogrzewaniu w atmosferze powietrza lub wzbogacone tlenem.

Może ci służyć: teorie kwasowo-basowe: Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis

Inną metodą jest reakcja w zimnym wodnym środowisku (nie₃)₂ Z nadtlerzem sodu:

Łazienka₃)₂ + Na₂ALBO₂ + Xh₂O => bao₂∙ xh₂Lub + 2nano₃

Następnie hydrat bao₂∙ xh₂Lub podlegać ogrzewaniu, filtrom i w końcu suszenie za pomocą próżni.

Nieruchomości

Wygląd fizyczny

Jest to biała substancja substancji stałej, która może stać się szarej, jeśli przedstawia zanieczyszczenia (albo z Bao, BA (OH)₂, lub inne gatunki chemiczne). Jeśli zostanie podgrzewany w bardzo wysokiej temperaturze, odłączy zielone płomienie, ze względu na elektroniczne przejścia kationów BA²⁺.

Masa cząsteczkowa

169,33 g/mol.

Gęstość

5,68 g/ml.

Temperatura topnienia

450 ° C.

Punkt wrzenia

800 ° C. Ta wartość zgadza się z tym, czego należy oczekiwać od związku jonowego; A nawet więcej, najbardziej stabilnego nadtlenku allealingu. Jednak Bao tak naprawdę nie gotuje₂, Ale gazowy tlen jest uwalniany iloczynami jego rozkładu termicznego.

Rozpuszczalność wody

Nierozpuszczalny. Może jednak powoli cierpieć hydrolizę w celu wytwarzania nadtlenku wodoru, h₂ALBO₂; A ponadto jego rozpuszczalność w pożywce wodnej wzrasta, jeśli dodaje się rozcieńczony kwas.

Rozkład termiczny

Kolejne równanie chemiczne pokazuje reakcję rozkładu termicznego, jaką cierpiała Bao₂:

2bao₂ 2bao + o₂

Reakcja jest jednym kierunkiem, jeśli temperatura jest większa niż 800 ° C. Jeśli ciśnienie zostanie następnie zwiększone, a temperatura maleje, cała Bao ponownie przekształci się w bao₂.

Nomenklatura

Inny sposób na nazwanie Bao₂ Według tradycyjnej nomenklatury jest to nadtlenek baryjny; Ponieważ bar może mieć tylko walencję +2 w swoich związkach.

Niesymnie, systematyczna nomenklatura służy w odniesieniu do niej jako dwutlenku baru (bhinoksydu), biorąc pod uwagę tlenek, a nie nadtlenek.

Może ci służyć: disiarczde węglowe (CS2): struktura, właściwości, zastosowania, ryzyko

Aplikacje

Producent tlenu

Korzystając z mineralnej barity (BAO), jest ona podgrzewana prądami powietrza w celu wyeliminowania zawartości tlenu, w temperaturze około 700 ° C.

Jeśli powstały nadtlenek jest poddawany słabym ogrzewaniu, pod próżnią, tlen jest regenerowany szybciej, a baryt może być ponownie używany na czas nieokreślony do przechowywania i produkcji tlenu.

Proces ten został opracowany na rynku przez L. D. Brin, teraz przestarzały.

Producent nadtlenku wodoru

Nadtlenek baru reaguje z kwasem siarkowym w celu wytworzenia nadtlenku wodoru:

Belka₂ + H₂południowy zachód₄ => H₂ALBO₂ + Baso₄

Jest zatem źródłem H₂ALBO₂, manipulowany szczególnie swoim hydratem bao₂∙ 8H₂ALBO.

Według tych dwóch wymienionych zastosowań, bao₂ pozwala na rozwój OR₂ i H₂ALBO₂, Zarówno środki utleniające, procesy ekologiczne i wybielające w branży tekstylnej i kolorowanki. Jest to również dobry środek dezynfekujący.

Ponadto z Bao₂ Inne nadtlenki można zsyntetyzować, takie jak sód, na₂ALBO₂, i inne sole baru.

Bibliografia

1. Nadtlenek baru. Odzyskane z: baru.Atomia.com
2. Nadtlenek baru. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov