Podstawowe charakterystyka wzorca i przykłady

A Wzór podstawowy o Podstawowym standardem jest odczynnik o wysokiej czystości, który jest używany do kalibracji lub standaryzacji innych roztworów poprzez procedurę stopnia. Ta technika analizy polega na umieszczeniu pierwotnego wzorca w biurecie, działającym jako tytuł i sprawiając, że powoli reaguje z rozwiązaniem standaryzacji.

PH lub inny wskaźnik jest dodawany do skalibrowanego roztworu, który umożliwia określenie stężenia określonej substancji. W ten sposób skalibrowane rozwiązanie nazywa się wtórnym lub wtórnym wzorem standardowym.

Wzory podstawowe pozwalają standaryzować roztwory tytułów, które są używane w stopniach objętościowych lub analizie. Źródło: Nauki matematyczne i fizyczne przez flickr (https: // www.Flickr.com/Photo/UCLMAPS/8559902400/)

Aby być stosowanym jako wzór podstawowy lub standard, odczynnik musi spełniać szereg wymagań, w tym między innymi czystość większą niż 99.9 % i to nie jest reaktywne w przypadku wody, tlenu i dwutlenku węgla obecnego w powietrzu.

Niewiele odczynników spełnia te wymagania, więc odczynniki, które mogą być używane, ponieważ wzorce pierwotne są rzadkie. W skali hierarchii standardów: podstawowe standardy zajmują pierwszy poziom; Wtórne standardy, drugi, podczas gdy ostatni poziom odpowiada rozwiązaniom pracy.

[TOC]

Charakterystyka pierwotnego wzoru

Podstawowy wzór lub standard musi spełniać zestaw wymagań, które pozwalają na jego zastosowanie w tej funkcji. Wymagania te można podsumować w następujący sposób:

Wysoka czystość

Odczynnik, który ma być stosowany jako wzór podstawowy, musi mieć czystość większą niż 99.9 %, wskazując, że stężenie dozwolonych zanieczyszczeń musi wynosić między 0.01 % i 0.02 %. Stężenie zanieczyszczeń należy określić metodami analitycznymi.

Stabilny

Podstawowy wzór musi być chemicznie stabilny i nie być reaktywny. Substancje reaktywne podczas przechowywania łączą się głównie z składnikami powietrza; takie jak pary wodne, dwutlenek węgla i tlen, a zatem mogą zmienić wagę netto odczynnika.

Może ci służyć: równanie Arrheniusa

Powoduje to, że faktyczna waga substancji jest mniejsza niż waga obliczona lub teoretyczna; Co, obezwładnia jego zastosowanie jako wzór podstawowy. Z tego powodu wodorotlenku sodu, substancja higroskopijna, nie może być stosowany jako główny wzór w standaryzacji roztworów kwasowych.

Wysoka równoważna waga

Wygodne jest, aby substancja stosowana jako wzór pierwotny ma wysoką równoważną wagę. To minimalizuje błąd, który można popełnić, aby zważyć substancję.

Inni

Inne pożądane cechy zostały wskazane w substancji stosowanej jako pierwotna, ale mniejsze znaczenie, takie jak fakt, że substancje te nie są bardzo drogie i mają niewielką toksyczność.

Różnice z wtórnym wzorem

Pierwszy

Rozwiązanie pierwotnego wzoru jest przygotowywane z substancją, która spełnia wyżej wymienione wymagania. Tymczasem roztwór wtórnego wzoru jest przygotowywany przy przybliżonym stężeniu, musi być znormalizowany za pomocą roztworu pierwotnego.

Standaryzacja roztworu wzorca wtórnego jest przeprowadzana przez tytuł roztworu wzoru wtórnego, stosując jako tytuł Rozwiązanie wzoru pierwotnego. Pozwala to przygotować się z pożądaną dokładnością stężenie roztworu wzoru wtórnego.

Drugi

Wzór wtórny jest wytwarzany przez stopień za pomocą wzorca pierwotnego; Podczas gdy użycie wtórnego wzoru jako tytułowego wytwarza działające rozwiązanie.

Trzeci

W zdrowiu publicznym koncepcja standardów podstawowych i wtórnych ma kolejną konotację. Podstawowe standardy mają na celu ochronę zdrowia publicznego, podczas gdy normy wtórne są skierowane do estetyki.

Może ci służyć: polarymetria: fundament, typy, aplikacje, zalety i wady

Przykłady

Istnieje cztery stopnie stosowane do przygotowań do rozwiązań wzorów wtórnych. Są to: kwasowa zasada, redoks, opady i złożone stopnie treningu.

Stopnie kwasowe

Kwasy

W tym stopniu węglan sodu jest stosowany jako wzorce pierwotne₂WSPÓŁ₃, który ma masę cząsteczkową 105.99 g/mol i Tris (hydroksymetylo) aminometan (Tris lub Tam), mający masę cząsteczkową 121.14 g/mol.

Wodorotlenku sodu nie można zastosować, ponieważ jest to substancja higroskopijna, więc trudno jest uzyskać dokładną ciężką substancję.

Bazy lub alkalis

W miareczkowaniu zasad ftalan lub ftalan kwasu potasu jest stosowany jako wzorce pierwotne, które są skrócone jako KHP, a którego wzór chemiczny wynosi C wynosi C₈H₅Ko₄, O masie cząsteczkowej 204.23 g/mol. To jest główny wzór par excellence do standaryzacji.

Podobnie, jodin wodór potasu, wzór chemiczny KH (IO₃)₂ i masa cząsteczkowa 389.92 g/mol; i kwas benzoesowy, wzór chemiczny C₇H₆ALBO₂, O masie cząsteczkowej 122.12 g/mol.

Innym pierwotnym wzorem dość stosowanym, przy braku KHP, jest kwas szczawiowy; w szczególności twój hydrat, c₂ALBO₄· 2H₂ALBO.

Nie stosuje się kwasu chlorowodorowego ani kwasu siarkowego do nie posiadania dokładnych informacji o ich stężeniach. Kwas azotowy stanowi ten sam problem, ale zawiera również ślady kwasu azotowego (HNO₂), który działa na niektóre wskaźniki pH, powodując jego zmianę.

Jako wskaźnik kwasowo-zasadowy fenoloftaleina jest prawie zawsze używana, ponieważ oferuje dość zauważalny punkt końcowy, a jej użycie jest dość proste.

Może ci służyć: chlorek litowy (LICL): właściwości, ryzyko i zastosowania

Reakcje redoks

Do odczynników redoks stosuje się kilka podstawowych standardów lub wzorów. Tri -tlenku arsenu, więc₂ALBO₃, Jest stosowany jako główny wzór w miareczkowaniu nadmanganianu potasu, kmno₄ i jod molekularny, i₂.

Żelazo ze stanem utleniania +2 jest stosowane jako główny wzór w miareczkowaniu nadmanganianu potasu, siarczanu cerio, ce (więc (więc (więc (więc₄)₂, I dichrominian potasu, k₂Cr₂ALBO₇. K₂Cr₂ALBO₇ Jest stosowany jako główny wzór w miareczkowaniu tiosulfinianu sodu, na₂S₂ALBO₃, Niezbędny odczynnik do oznaczeń jodometrycznych.

Z drugiej strony, miedź jest używana jako główny wzór w miareczkowaniu tiosulfinianu sodu.

Reakcje wytrącania

Srebro w roztworze wytrąca się w obecności jonów x^-:

Ag⁺ + X^- → Agx (S) (osad)

X^- reprezentuje chlorek, bromek, joduro lub jon tiocianato, scn^-. Zatem i na przykład, chlorek sodu jest stosowany jako wzór absolwenta lub podstawowy do standaryzacji roztworów azotanów srebra, Agno₃.

Złożona formacja

EDTA (Etylediaminatetretatan) jest znormalizowane za pomocą roztworu węglanu wapnia, CACO₃, działając jako podstawowy standard.

AC²⁺ + Edta^4- → Caedta^2-

Bibliografia

1. Dzień, r., & Underwood, a. (1986). Ilościowa chemia analityczna (Ed.). Pearson Prentice Hall.
2. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (26 sierpnia 2020). Jaki jest podstawowy standard chemii? Odzyskane z: Thoughtco.com
3. Wikipedia. (2020). Podstawowy standard. Źródło: w:.Wikipedia.org
4. Dr. Doug Stewart. (2020). Definicja podstawowych. Odzyskane z: Chemicool.com
5. Kevin Beck. (4 marca 2020). Cztery cechy podstawowej substancji standardowej. Odzyskane z: naukowe.com
6. Elsevier b.V. (2020). Podstawowy standard referencyjny. Scientedirect. Pobrano z: Scientedirect.com