Jony poliatomiczne gotowe i ćwiczenia

Jony poliatomiczne Są to wszystkie, które zawierają dwa lub więcej atomów, więc są również znane pod nazwą jonów molekularnych. W przeciwieństwie do tego jony monoatomowe mają pojedynczy atom i pochodzą z wzmocnienia lub utraty elektronów, które cierpią.

Na przykład, jeśli spojrzymy na metale, otrzymamy kationy: na⁺, Mg²⁺, Ga³⁺, Ty⁴⁺, itp. Tymczasem elementy nie -metalowe w istocie dadzą nam aniony: o^2-, S^2-, F^-, N^3-, itp. W nich obciążenie jonowe jest w pełni położone i do pewnego stopnia to samo dzieje się z jonami poliromowymi; Chociaż istnieją tysiące wyjątków.

W gipsu ornamentacji znajdujemy jon siarczanu, który jest polilamiczny i towarzyszy oprócz cząsteczek wapnia i wody. Źródło: Pixnio

W jonie poliatomicznym zwykle obciążenie ujemne opiera się na najbardziej elektroonegatywnych atomach, a taka sytuacja byłaby możliwa tylko wtedy. Gdy są wiązania kowalencyjne, stajemy w obliczu cząsteczki metali lub złożonej obciążonej jonicznie. Tego rodzaju jony dominują znacznie w chemii organicznej.

Na przykład w chemii nieorganicznej jednym z najbardziej znanych jonów jest anion siarczanowy, więc₄^2-. Jak widać, ma dwa elementy: siarkę i. SO₄^2- Jest częścią tynku i jego odmian mineralogicznych, szeroko stosowanych z przeszłości w budowie konstrukcji.

[TOC]

Lista najczęstszych jonów poliatomicznych

Poniżej niektóre z najczęstszych jonów poliatomicznych zostaną wspomniane. Dwa z nich, kluczowe w chemii roztworów, pochodzą z tej samej wody.

Hydron

The Crycion Hydonio, H₃ALBO⁺, Jest to jeden z najprostszych kationów politomowych. Obciążenie dodatnie leży w środkowym atomie tlenu. Jest wytwarzany, gdy cząsteczka wody zarabia wodór.

Może ci służyć: rodzaje baterii, cechy i reakcje

Hydroksyl

Znany również jako oksydril, OH^-, Jest to anion polionimowy, który ledwo składa się z dwóch kowalencyjnie połączonych atomów, O-H. Obciążenie ujemne występuje w atomie tlenu i jest wytwarzane, gdy cząsteczka wody traci wodór.

Węglan

Anion węglanowy, co₃^2-, Znajduje się w wapieniu i kamieniach marmurowych, a także w tablicach. Jego dwa ładunki ujemne są przenoszone przez rezonans między trzema atomami tlenu, a centralny atomem jest węgiel.

Azotan

Anion azotanowy, nie₃^-, Niezbędne dla roślin ma strukturę bardzo podobną do struktury węglanu. Ponownie, obciążenie ujemne jest przenoszone między tlenem, ponieważ najbardziej elektrononegatywne atomy.

Amon

Po hydronie, amon, NH₄⁺, Jest to najbardziej istotna kation, ponieważ wywodzi się z amoniaku, niezbędnego gazu do niekończących się procesów przemysłowych. Azot jest atomem centralnym i pomimo tego, że jest najbardziej elektroongeneracyjny, ma dodatnie obciążenie utraty elektronu poprzez utworzenie czterech wiązań N-H.

Nadtlenek

Anion nadtlenku, lub₂^2-, Jest wyjątkowy, ponieważ jest okrzemkowy i homonuklearny, mając link O-O.

Szczawian

Anion szczawianowy, c₂ALBO₄^2-, Pochodzi od kwasu szczawiowego i jest dosłownie kamieniem w nerkach.

Fosforan

Anion fosforanowy, PO₄^3-, Ma dużą wielkość obciążenia, która jest przenoszona wśród czterech atomów foshora przez rezonans. Występuje w obfitych minerałach i komponuje kryształy naszych kości.

Cyjanek

Anion cyjanku, CN^-, Jest również okrzemkowy, ale heteronuklearny. Obciążenie ujemne leży w atomie azotu i ma potrójne, C≡N łącze^-.

Może ci służyć: Tritio

Octan

Octan, cho₃Gruchać^-, Jest to być może najbardziej reprezentatywny organiczny anion poliatomiczny. Zauważ, że ma trzy elementy i bardziej molekularny charakter niż inne jony (bardziej kowalencyjne wiązania). Ten anion można uzyskać z zneutralizowanego octu z wodorowęglanem sodu.

Nadmanganian

Jak dotąd żaden jon poliatomiczny nie miał centralnego atomu, który nie jest elementem niemetalicznym i elektroonegatywnym. Jednak w przypadku permangananu atom centralny jest metalem przejściowym, mangan, mój₄^-, Z obciążeniem ujemnym zdemokowanym wśród jego czterech atomów.

Ten anion jest łatwy do rozpoznania, ponieważ ich związki zwykle mają jasne fioletowe kryształy, które farbują swoje roztwory z tego samego koloru.

Chromat

Podobnie jak w przypadku nadmanganianu, chromatu, cro₄^2-, ma chrom jako atom centralny. W przeciwieństwie do MNO₄^-, Chromian jest charakterystyczny, a kolor jego rozwiązań nie jest fioletowy, ale żółty.

Ćwiczenia

Ćwiczenie 1

Jakie jony stanowią następujące sól? NH₄Prażona kukurydza₃

Formuła chemiczna już sam ujawnia obecność kationu sodu, na⁺, ponieważ zawsze będzie politomiczny i nie będzie tworzył wiązań kowalencyjnych. Po prawej, anion węglanowy jest natychmiast rozpoznawany, co₃^2-; Po lewej stronie kation amonu jest oczywisty. Dlatego jony stają się: NH₄⁺, Na⁺ i co₃^2- (węglan sodu i amonu).

Ćwiczenie 2

Jakie jony stanowią następującą sól i ile z nich jest na formułę? Mgkpo₄

Znowu najpierw szukamy jonów monoatomicznych; W tym przypadku potas, k⁺, I magnez, mg²⁺. Mamy anion fosforanowy, PO₄^3-, widoczne po prawej stronie wzoru. Według wzoru mamy następnie jon każdego z nich, którego związek to 1: 1: 1 (1 mg²⁺: 1 k⁺ : 1 PO₄^3-).

Może ci służyć: Tecnecio (TC): Struktura, właściwości, użycie, uzyskiwanie

Ćwiczenie 3

Jakie jony mają następujący związek? Aloh₃. Czy jest z nim jakiś problem?

Formuła zachęca do zamieszania. Można to również napisać jako: ALH₃ALBO. Dlatego miałbym dwa kationy: do³⁺ i H₃ALBO⁺, naruszenie ochrony neutralności jonowej. Koniecznie muszą istnieć negatywne opłaty przeciwdziałające tym czterem dodatnim ładunkom.

Biorąc pod uwagę to rozumowanie, związek Aloh₃ Nie może istnieć. A co z Al (OH)₃? To wciąż ma trójwartościowe kation³⁺, Ale teraz ma dobrze znany anion: hydroksyl, OH^-. Musi być trzy OH^- zneutralizować dodatnie obciążenie Al³⁺, I dlatego związek to 1: 3 (1 do³⁺ : 3 Och^-).

Ćwiczenie 4

Jakie jony mają następujący związek? K₂Ti (CN)₄

Przykładu al (OH)₃ Wiemy, że w nawiasie jest anion poliatomiczny; W takim przypadku Cyanid, CN^-. Również potas jest kationą monoatomiczną k⁺, i mając dwa z nich w formule, dodaliby dwa pozytywne ładunki. Brakowało nam dwóch innych pozytywnych opłat, które mogą pochodzić tylko z tytanu, ti²⁺.

Dlatego k₂Ti (CN)₄ Ma następujące jony: k⁺, Ty²⁺ i Cn^-, W stosunku 2: 1: 4 (2 K⁺ : 1 ti²⁺ : 4 cn^-).

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Chemia organiczna. Aminy. (10^th Wydanie.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2020). Jon wielopolatomiczny. Źródło: w:.Wikipedia.org
4. Washington University. (2001). Tabele wspólnego polatomowego INS. Odzyskane z: chemii.Wustl.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (12 stycznia 2019). Jon wielokrotny: definicja i przykład. Odzyskane z: Thoughtco.com
6. Khan academy. (2020). Jony poliatomiczne. Odzyskane z: jest.Khan academy.org