Chemia

Struktura wodorotlenek ołowiu, właściwości, zastosowania, ryzyko

Struktura wodorotlenek ołowiu, właściwości, zastosowania, ryzyko

On Wodorotlenek ołowiu Jest to biała nieorganiczna substancja stała, w której ołów (PB) znajduje się w stanie utleniania 2+. Jego formuła chemiczna to PB (OH)2. Według niektórych źródeł informacji możesz przygotować dodanie alkalia do roztworu azotanu ołowiu (Pb (nie3)2). Można go również uzyskać przez elektrolizę roztworu alkalicznego z anodą ołowiową.

Istnieje jednak sprzeczność różnych autorów, ponieważ od dawna potwierdzono, że istnieje tylko stabilny stały kształt wodorotlenku ołowiu (II), sformułowany jako 3pbo.H2Lub lub hydrat tlenku ołowiu (ii).

Wodorotlenek ołowiu PB (OH)2 W rurze testowej. Autor: Ondřej Mang. Źródło: vlastní sbímba. Źródło: Wikipedia Commons.

Wodorotlenek ołowiu jest bardzo mało rozpuszczalny w wodzie. Wśród jego zastosowań można wymienić jego przydatność w celu wyeliminowania jonów ścieków chromowych (VI), jako katalizatora reakcji chemicznych lub w celu zwiększenia wydajności innych katalizatorów.

Został również stosowany jako stabilizator pH w mieszaninach do uszczelnienia przepuszczalnych formacji, jako składnik papieru wrażliwy na ciepło i jako elektrolit akumulatora niklu-kadm.

Kolejnym z jego zastosowań dotyczy ekranów ochronnych przeciwko promieniowaniu w budynkach i stabilizacji żywic z tworzyw sztucznych przed degradacją.

Należy unikać ekspozycji na PB (OH)2 ponieważ wszystkie związki ołowiowe są toksyczne w większym lub mniejszym stopniu.

[TOC]

Struktura

PB (OH)2 To biały amorficzny. Nie ma struktury krystalicznej.

Elektroniczna Konfiguracja

Elektroniczna struktura metalu ołowiu to:

[Xe] 4F14 5D10 6S2 6P2

Gdzie [xe] to elektroniczna konfiguracja szlachetnego gazu ksenon.

Jego najbardziej stabilną postacią chemiczną jest forma jonu PB2+, Co jest obecne w PB (OH)2, w którym utracone są dwa elektrony warstwy 6P, powodując następującą konfigurację elektroniczną:

[Xe] 4F14 5D10 6S2

Nomenklatura

- Wodorotlenek ołowiu (ii).

- Wodorotlenek Plumboso.

- Ołowiany dihydroksyd (ii).

- Hydrat tlenku ołowiu (ii).

Nieruchomości

Stan fizyczny

Amorficzna biała stała.

Waga molekularna

241,23 g/mol.

Temperatura topnienia

Oskarża się, gdy osiągnie 130 ° C i rozkłada się po osiągnięciu 145 ° C.

Rozpuszczalność

Słabo rozpuszczalne w wodzie, 0,0155 g/100 ml w 20 ° C. Nieco bardziej rozpuszczalne w gorącej wodzie.

Może ci służyć: siły międzycząsteczkowe

Jest rozpuszczalny w kwasach i alkaliach. Nierozpuszczalny w acetonie.

Inne właściwości

Jon ołowiu (ii) lub Pb2+ Częściowo hydrolizuje w wodzie. Został zweryfikowany eksperymentalnie za pomocą spektrometrii regionu widocznego UV, który gatunek PB2+ obecne w roztworach alkalicznych nadchloranu ołowiu (II) (PB (CLO4)2) są następujące: PB (OH)+, PB (OH)2, PB (OH)3- i PB (OH)42+.

Aplikacje

O reakcjach chemicznych

PB (OH)2 Ma użyteczność w syntezie amidów kwasu karboksylowego, ponieważ służy do włączenia pewnego procentu ołowiu do katalizatora metalu paladowego (PD). W ten sposób zwiększa się wydajność katalityczna paladu.

Został również stosowany jako katalizator utleniania cyklododekanolu.

W obróbce wody zanieczyszczonej chromem (VI)

Sześciowartościowy chromowany jon cr6+ Jest to element zanieczyszczający, ponieważ nawet w minimalnych stężeniach jest toksyczny dla ryb i innych gatunków wodnych. Dlatego woda zanieczyszczona CR6+ Można go odrzucić do środowiska, musi być traktowane do momentu całkowitego usunięcia zawartego chromu.

Do usuwania CR zastosowano wodorotlenek ołowiu6+, nawet w bardzo małych ilościach, ponieważ tworzy nierozpuszczalny związek chromianu ołowiu (PBCRO4).

Chromian ołowiowy, nierozpuszczalny w wodzie. Autor: FK1954. Źródło: własna praca. Źródło: Wikipedia Commons.

W przygotowaniu kopii fototermograficznych

Kopia fototermograficzna została wykorzystana do wykonywania kopii dokumentów.

Obejmuje umieszczenie oryginalnego dokumentu w kalorycznym kontakcie przewodzącym z pustym arkuszem papieru i przesłanie zarówno intensywnego promieniowania podczerwieni (ciepło).

Odbywa się to w taki sposób, że wydrukowana część oryginału pochłania część energii promiennej. To ciepło sprawia, że ​​obraz oryginału rozwija się w pustym arkuszu.

W tym procesie pustą kartkę papieru musi być sformułowana w taki sposób, że gdy gorąca może się zmienić na kontrastowy kolor. To znaczy papier musi być wrażliwy na ciepło.

Obraz wytwarzany przez ciepło może być utworzony zarówno przez fizyczną zmianę w pustym arkuszu, jak i przez reakcję chemiczną wywołaną ciepłem.

Wodorotlenek ołowiu zastosowano w przygotowaniu specjalnego papieru do wykonywania kopii fototermograficznych. Jest stosowany do papieru w dyspersji z organicznym lotnym rozpuszczalnikiem, tak aby powłoka została utworzona.

Może ci służyć: permanganan potasu (KMNO4)

Powłoka wodorotlenku ołowiu musi znajdować się w części wewnętrznej, co oznacza, że ​​inna powłoka jest umieszczona powyżej, w tym przypadku pochodna Tiota.

Podczas ciepłego lub papieru następuje reakcja chemiczna, w której powstają sulfidy ołowiowe ołowiowe w ciemnych kolorach.

Artykuł wyprodukowany w ten sposób wytwarza dobrze zdefiniowane kopie, w których część graficzna jest czarna, w przeciwieństwie do bieli papieru.

W mieszankach do tymczasowego uszczelnienia

Czasami konieczne jest tymczasowe uszczelnienie przepuszczalnych formacji, w których dokonano otworów. Aby to zrobić, stosuje się mieszaniny zdolne do tworzenia masy, która obsługuje znaczące ciśnienia, a następnie upłynnianie, aby ograniczenie zatrzymały się i umożliwia przepływ płynu przez powstawanie przez formację.

Niektóre z tych mieszanin zawierają gumę z gumy.

Hydroksyd ołowiu został zastosowany jako związek kontrolera pH w tego rodzaju mieszankach. PB (OH)2 Darmowe jony hydroksylowe (OH-) i pomaga utrzymać pH między 8 a 12. Zapewnia to, że hydrofobowo zauważona guma nie puchnie z powodu warunków kwaśnych.

W kilku aplikacjach

PB (OH)2 Służy jako elektrolit w uszczelnionych akumulatorach niklu-kadm. Został użyty w elektrycznym papierze izolacyjnym, w porowatej produkcji szkła, w odzyskiwaniu uranu wód morskich, w smarowaniu tłuszczów i w produkcji ekranów ochronnych przeciwko promieniowaniu w budynkach.

Autor: Michael Gaida. Źródło: Pixabay

Jako surowiec do produkcji innych związków ołowiowych, szczególnie w branży tworzyw sztucznych, do wytwarzania stabilizatorów dla żywic chlorkowych poliwinylu w celu odporności na degradację termiczną i spowodowane światłem UV.

Ostatnie badania

Zbadano zastosowanie pochodnej PB (OH)2, Chlorowodorek ołowiowy (II), PB (OH) CL, taki jak nowa anoda w systemach magazynowania energii litowej (LI). Stwierdzono, że początkowa pojemność ładowania Pb (OH) CL jest wysoka.

Może ci służyć: związek chemii z innymi naukamiBaterie litowo-jonowe. Autor: Dean Simone. Źródło: Pixabay

Jednak w procesie elektrochemicznym występuje tworzenie się Pb (OH)2 i PBCL2 Kosztem Pb (OH) CL i powstawania otworów na powierzchni elektrody. W rezultacie cykliczne obciążenie i właściwość ładowania zmniejsza się z powodu uszkodzenia elektrody Pb (OH) podczas powtarzania tych cykli.

Dlatego zastosowanie tych elektrod PB (OH) w akumulatorach litowych należy przejrzeć, aby znaleźć rozwiązanie tej niedogodności.

Ryzyko

Ołów jest toksyczny we wszystkich jego postaciach, ale w różnych stopniach w zależności od natury i rozpuszczalności związku. PB (OH)2 Jest bardzo mało rozpuszczalny w wodzie, więc prawdopodobnie będzie mniej toksyczny niż inne związki ołowiowe.

Jednak toksyczny efekt ołowiu jest skumulowany, dlatego należy unikać przedłużającej ekspozycji na dowolną jego formy.

Najczęstszymi objawami hydraulizmu (zatrucie ołowiu) są typ żołądkowo -jelitowy: nudności, biegunka, anoreksja, zaparcia i kolka. Absorpcja ołowiu może wpływać na syntezę hemoglobiny i funkcję nerwowo -mięśniową.

U kobiet ołów może zmniejszyć płodność i uszkodzić płody. W przypadku wysokiego poziomu Pb we krwi występują encefalopatie.

Aby tego uniknąć, w branżach, w których istnieje możliwość narażenia, ochrony oddechowej, odzieży ochronnej, ciągłego monitorowania ekspozycji, izolowanych jadalni i nadzoru lekarskiego.

Bibliografia

  1. Kirk-Othmer (1994). Encyklopedia technologii chemicznej. Tom 15. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
  2. Nimal Perera, w. i in. (2001). Badanie inorg ołowiu (II) -. Chem. 2001, 40, 3974-3978. Odzyskane z pubów.ACS.org.
  3. Jie Shu i in. (2013). Hydrotermalne wytwarzanie chlorku wodorotlenku ołowiu jako nowego materiału anodowego dla akumulatorów litowo-iion. Electrochimica Act 102 (2013) 381-387. Odzyskane z naukowym.com.
  4. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
  5. Otto, Edward C. (1966). LUB.S. Patent nr. 3 260 613. Arkusz wrażliwy na ciepło do kopiowania termograficznego. 12 lipca 1966.
  6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Metoda uszczelnienia czasowego w celu przepuszczalnego tworzenia. LUB.S. Patent nr. 3 766 984. 23 października 1973.
  7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Proces obróbki zanieczyszczenia wody sześciowartościowym chromem. LUB.S. Patent nr. 3 791,520. 12 lutego 1974.
  8. Nishikido Joji i in. (1981). Proces przygotowania kwasu karboksylowego amis. LUB.S. Patent nr. 4 304,937. 8 grudnia 1981.
  9. Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. (1990). PIĄTA EDYCJA. Tom przy 15. VCH Verlagsgellschaft MBH.