Rozproszona faza

Jaka jest rozproszona faza?

rozproszona faza Jest to ten, który ma mniejszy odsetek w dyspersji i składa się z bardzo małych agregatów cząstek. Tymczasem najliczniejsza i ciągła faza, w której leżą cząstki, nazywa się fazą dyspergującą. Przykładem jest woda z cukrem, w której rozproszona faza byłaby cukrem, a rozpraszacza woda.

Dyspersje są klasyfikowane zgodnie z wielkością cząstek, które tworzą fazę rozproszoną, będąc w stanie rozróżnić trzy rodzaje dyspersji: niegrzeczne dyspersje, roztwory koloidalne i prawdziwe rozwiązania.

Na górnym obrazie widać hipotetyczną rozproszoną fazę fioletowych cząstek w wodzie. W rezultacie szkło pełne tej dyspersji nie będzie wykazywać przejrzystości światła widzialnego; to znaczy będzie wyglądać jak fioletowy jogurt płynny. Rodzaj dyspersji różni się w zależności od wielkości tych cząstek.

Kiedy są „świetne” (10^-7 m) mówi się o niegrzecznych dyspersjach i może osadować działanie grawitacji; Roztwory koloidalne, jeśli ich rozmiary wahają się między 10^-9 M i 10^-6 M, co sprawia, że ​​są widoczne tylko z ultramikroskopem lub mikroskopem elektronicznym; i prawdziwe rozwiązania, jeśli ich rozmiary są mniejsze niż 10^-9 M, możliwość przekraczania błon.

Prawdziwe rozwiązania to zatem wszystkie te, które są popularnie znane, takie jak ocet lub słodka woda.

Charakterystyka rozproszonej fazy

Rozwiązania stanowią szczególny przypadek dyspersji, które są bardzo interesujące dla znajomości fizjoterapii żywych istot. Większość substancji biologicznych, zarówno wewnątrzkomórkowych, jak i zewnątrzkomórkowych, występuje w postaci dyspersji wywołań.

Ruch Browna i efekt Tyndall

Cząstki rozproszonej fazy roztworów koloidalnych mają niewielki rozmiar, który utrudnia ich sedymentację. Ponadto cząstki stale poruszają się w losowym ruchu, zderzając się ze sobą, co również utrudnia sedymentację. Ten rodzaj ruchu jest znany jako Brownian.

Ze względu na stosunkowo duże rozmiary zdyspergowanych cząstek fazowych roztwory koloidalne mają mroczny, a nawet nieprzezroczysty wygląd. Jest tak, ponieważ światło jest rozproszone, gdy koloid przecina się, zjawisko znane jako efekt Tyndall.

Niejednorodność

Układy koloidalne są systemami niehomogenicznymi, ponieważ faza zdyspergowana składa się z cząstek o średnicy między 10^-9 M i 10^-6 M. Podczas gdy cząstki roztworu są mniejsze, zwykle mniej niż 10^-9 M.

Cząstki zdyspergowanej fazy roztworów koloidalnych mogą przekraczać filtrujące bibułę i filtr gliny. Ale nie mogą przekraczać membran dializy, takich jak celofan, śródbłonek kapilarny i kolodon.

W niektórych przypadkach cząstki tworzące rozproszoną fazę są białkami. Gdy znajdują się w fazie wodnej, białka składają się, pozostawiając część hydrofilową na zewnątrz, aby uzyskać większą interakcję z wodą, przez siły jonowe-dipolo lub wraz z tworzeniem mostów wodorowych.

Białka tworzą układ siatkowy wewnątrz komórek, będąc w stanie wziąć udział w dyspergowaniu. Ponadto powierzchnia białek służy do łączenia małych cząsteczek, które nadają powierzchowne ładunek elektryczny, który ogranicza interakcję między cząsteczkami białka, uniemożliwiając im skrzepy powodujące sedymentację.

Stabilność

Koloidy są klasyfikowane zgodnie z przyciąganiem między fazą rozproszoną a fazą rozpraszania. Jeśli faza dyspergowania jest płynna, układy koloidalne są klasyfikowane jako słońce. Są one podzielone na Deliphilos i Liofobes.

Liofilowe koloidy mogą tworzyć prawdziwe roztwory i są stabilne termodynamicznie. Z drugiej strony koloidy Liophobes mogą tworzyć dwie fazy, ponieważ są niestabilne, choć stabilne z kinetycznego punktu widzenia. To pozwala im pozostać w stanie rozproszonym przez długi czas.

Przykłady fazy rozproszonych

Zarówno faza dyspergowania, jak i faza rozproszona może wystąpić w trzech stanach fizycznych materii, to znaczy: stałe, ciekłe lub gazowe.

Zwykle faza ciągła lub dyspergująca jest w stanie ciekłym, ale koloidy, których składniki można znaleźć w innych stanach agregacji materii.

Możliwości kombinacji fazy rozproszenia i rozproszonej fazy w tych stanach fizycznych wynoszą dziewięć.

Każdy zostanie wyjaśniony za pomocą niektórych odpowiednich przykładów.

- Solidne rozwiązania: Gdy faza dyspergowania jest solidna, można ją połączyć z rozproszoną fazą w stanie stały.

Są to przykłady tych interakcji: wiele stopów stalowych z innymi metaliami, niektóre kolorowe klejnoty, wzmocnione gumy, porcelanowe i pigmentowane tworzywa sztuczne.

- Solidne emulsje: Faza dyspergowania stanu stałego można połączyć z ciekłą rozproszoną fazą, tworząc SO -Callowane emulsje stałe. Są przykładami tych interakcji: ser, masło i galaretka.

- Solidne piany: Faza dyspergowania jako stała można połączyć z fazą rozproszoną w stanie gazowym, stanowiąc SO -CALED SITE PIANS. Przykładami tych interakcji to gąbka, gumowa, pumekcja i pianka gumowa.

- Podeszwy i żele: Faza dyspergowania w stanie ciekłym jest połączona z fazą rozproszoną w stanie stałym, tworząc słońce i żele. Przykładami tych interakcji są mleko magnezji, obrazy, błoto i pudin.

- Emulsje: Faza dyspergowania w stanie ciekłym jest połączona z fazą rozproszoną również w stanie ciekłym, wytwarzając emulsje Callowane SO. Przykładami tych interakcji są mleko, krem ​​do twarzy, opatrunki na sałatki i majonez.

- Piany: Faza dyspergowania w stanie ciekłym jest połączona z fazą rozproszoną w stanie gazowym, tworząc piany. Przykładami tych interakcji są krem ​​do golenia, bita śmietana i piana piwa.

- Solidne aerozole: Faza dyspergowania w stanie gazowym łączy się z fazą zdyspergowaną w stanie stałym, powodując,. Przykładami tych interakcji są dym, wirusy, materiały ciałkowe w powietrzu, materiały emitowane przez rurki wydechowe samochodów.

- Płynne aerozole: Faza dyspergowania w stanie gazowym można połączyć z fazą rozproszoną w stanie ciekłym, stanowiąc SO -Called ciekłe spraye. Przykładami tych interakcji to mgła, mgła i rada.

- Prawdziwe rozwiązania: Faza dyspergowania w stanie gazowym można połączyć z fazą gazową w stanie gazowym, tworząc gazowe mieszaniny, które są prawdziwymi roztworami, a nie układami koloidalnymi. Przykładami tych interakcji są powietrze i gaz oświetlenia.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. Chemia (8.ª ed.). Cengage Learning.
2. Toppr (s.F.). Klasyfikacja koloidów. Odzyskane z: toppr.com
3. Jiménez Vargas, J i Macarulla. J. M. (1984). Fizjologiczna fizykochemia, wydanie szóste. Międzyamerykański redakcja.
4. Madhusha. Różnica między fazą dyspergowaną a medumem dyspersji. Odzyskane z: pediaa.com