Chlorek cyny (ii)

On Chlorek cyny (Ii) lub niewielki chlorek, wzoru chemicznego SNCL_2, Jest to biały i krystaliczny stały związek, produkt reakcji cyny i stężony roztwór kwasu chlorowodorowego: Sn (s) + 2HCl (conc) => snc₂(aq) + h₂(G). Proces jego syntezy (przygotowanie) polega na dodaniu elementów TIN do reakcji z kwasem.

Po dodaniu kawałków cyny, odwodnienie i krystalizacja jest przeprowadzana, aż do uzyskania soli nieorganicznej. W tym związku cyna straciła dwa elektrony swojej warstwy walencyjnej, tworząc połączenia z atomami chloru.

Można to lepiej zrozumieć, czy rozważana jest konfiguracja Tin Valencia (5s²5 p_X²P_I⁰P_z⁰), z których para elektronów zajmujących orbital p_X jest przypisany do protonów h⁺, w celu utworzenia dwuatomicznej cząsteczki wodoru. Oznacza to, że jest to reakcja typu redoks.

[TOC]

Właściwości chlorku cyny

Chlorek cyny (ii) dihydrat

Linki SNCL₂ Są typem jonowym lub kowalencyjnym? Fizyczne właściwości chlorku cyny (ii) odrzucają pierwszą opcję. Punkty fuzji i wrzenia dla tego związku wynoszą 247 ° C i 623 °.

Jego kryształy są białe, co przekłada się na zerową wchłanianie w widmie widzialnym.

Konfiguracja Valencia

Na powyższym obrazku ilustruje izolowana mennica snick₂.

Geometria molekularna powinna być płaska, ponieważ hybrydyzacja atomu centralnego jest spoś² (3 Orbitale SP² i czysty orbitalny do tworzenia wiązań kowalencyjnych), ale moment obrotowy pozbawiony elektronów zajmuje objętość i popycha atomy chloru, co daje cząsteczce geometrii kątowej.

W fazie gazowej związek ten jest izolowany, więc nie oddziałuje z innymi cząsteczkami.

Może ci służyć: saponifikacja

Jako utrata pary elektronów na orbicie p_X, Cyna przekształca się w jon sN²⁺ a jego wynikowa konfiguracja elektroniczna wynosi 5s²5 p_X⁰P_I⁰P_z⁰, Ze wszystkimi swoimi orbitalami do zaakceptowania linków od innych gatunków.

Jony CL^- Koordynują z jonem SN²⁺ Aby powstrzymać chlorek cyny. Konfiguracja cyny elektronicznej w tej soli to 5s²5 p_X²P_I²P_z⁰, Możliwość zaakceptowania kolejnej pary elektronów na darmowej orbicie p_z.

Na przykład możesz zaakceptować inny jon cl^-, tworzenie trygonalnego kompleksu geometrii płaskiej (trójkątna piramida zasady) i negatywnie załadowana [SNCL₃]^-.

Reaktywność

SNCL₂ Ma wysoką reaktywność i trend, aby zachowywać się jak kwas Lewis (receptor elektronowy), aby ukończyć okT w Walencji.

A także zaakceptuj jon cl^-, To samo dotyczy wody, która „nawilża” atom cyny, gdy cząsteczka wody jest połączona bezpośrednio z puszką, a druga cząsteczka wody tworzy interakcje przez mosty wodorowe z pierwszym.

Wynikiem tego jest to, że sncl₂ Nie jest czysty, ale skoordynowany z wodą w jej podeszwanej soli: SNCL₂· 2H₂ALBO.

SNCL₂ Jest bardzo rozpuszczalny w wodzie i rozpuszczalnikach polarnych, ponieważ jest to związek polarny. Jednak jego rozpuszczalność w wodzie, mniejsza niż masa masy, aktywuje reakcję hydrolizy (pęknięcie cząsteczki wody) w celu wytworzenia podstawowej i nierozpuszczalnej soli:

Sncl₂(aq) + h₂Lub (L) Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

Podwójna strzałka wskazuje, że równowaga jest ustalana, uprzywilejowana w lewo (w kierunku odczynników), jeśli stężenia HCl wzrosną. Dlatego rozwiązania SNCL₂ Pracownicy mają kwaśne pH, aby uniknąć wytrącania niechcianego produktu solnego hydrolizy.

Może ci służyć: nukleofil: atak nukleofilowy, typy, przykłady, nukleofilność

Aktywność redukcyjna

Reaguje z tlenem powietrza, tworząc chlorek cyny (IV) lub chlorek to:

6 Sncl₂(aq) + o₂(g) + 2h₂Lub (l) => 2SNCL₄(aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

W tej reakcji cyna utlenia powiązanie z elektrownizującym atomem tlenu i zwiększa liczbę wiązań z atomami chloru.

Ogólnie rzecz biorąc, atomy elektroungatywne halogenów (F, Cl, Br i I) stabilizują powiązania związków Sn (IV) i ten fakt wyjaśnia, dlaczego SNCL₂ jest agentem redukującym.

Po utlenianiu i traci wszystkie elektrony walencyjne, jon SN⁴⁺ to konfiguracja 5s⁰5 p_X⁰P_I⁰P_z⁰, Będąc parą elektronów na orbicie 5s najtrudniejszą do „zabrania”.

Struktura chlorku chlorku cyny

Struktura chlorku cyny (ii)

SNCL₂ Prezentuje krystaliczną strukturę typu ortorrombicznego, podobną do rzędów Serruchos, w których końcówki zębów są chlorkami.

Każdy rząd to łańcuch SNCL₃ tworząc most CL z innym atomem SN (CL-SN (CL)₂-Cl- ···).  Dwa łańcuchy, wraz ze słabymi interakcjami typu Sn-Cl stanowią warstwę układu, która nakłada.

Darmowa para elektronów 5s² Powodować zniekształcenie w strukturze, ponieważ zajmuje objętość (objętość chmury elektronicznej).

SN może mieć numer koordynacyjny równy dziewięciu, co jest tak samo jak posiadanie dziewięciu sąsiadów, rysując trygonalny pryzmat z tym zlokalizowanym na środku figury geometrycznej i CL w wierzchołkach, oprócz innych CL zlokalizowanych w każdym z każdego z każdego z każdego z nich znajdujących się w każdym kwadratowe twarze pryzmatu.

Może ci służyć: hydrace

Łatwiej jest to zaobserwować, jeśli jest uważane za łańcuch, w którym skieruj się Sn (ciemnoszare kule), a trzy CL połączone z tą formą trójkątną podłogę, podczas gdy trzej klienci tworzą górny trójkątny dach.

Używa/aplikacje

W syntezie organicznej jest stosowany jako czynnik redukujący aromatyczne związki nitro (AR-no₂ à ar-nh₂). Ponieważ jego struktura chemiczna jest laminarna, znajduje się w świecie katalizy reakcji organicznych, oprócz tego, że jest potencjalnym kandydatem do wsparcia katalitycznego.

Jego właściwość redukująca jest wykorzystywana w celu ustalenia obecności złotych związków, w celu pokrycia szkła srebrnymi lusterkami i służenia jako przeciwutleniacz.

Również w geometrii molekularnej trygonalnej piramidy (: SNX3^- M⁺) jest stosowany jako podstawa Lewisa do syntezy ogromnej liczby związków (takich jak kompleks klastra PT₃Sn₈Cl₂₀, gdzie para wolna od elektronów jest skoordynowana z kwasem Lewisa).

Ryzyko

SNCL₂ Możesz uszkodzić białe krwinki. Jest to żrące, irytujące, rakotwórcze i ma wysoki negatywny wpływ na gatunki zamieszkujące ekosystemy morskie.

Może rozkładać się w wysokich temperaturach, uwalniając szkodliwy gaz chloru. W kontakcie z bardzo utleniającymi środkami wyzwala reakcje wybuchowe.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. W Elementy grupy 14 (czwarta edycja., P. 329). MC Graw Hill.
2. Chemikalia. (2017). Chemicalbook: Chemicalbook.com
3. Pubchem. (2018). Chlorek cyny. Pubchem odzyskał: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
4. Wikipedia. (2017). Chlorek cyny (ii). Wikipedia wyzdrowiała: w.Wikipedia.org
5.  F. Hulliger. (1976). Chemia strukturalna faz warstwowych. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.