Kwas dikromowy

Kwas dikromowy

Co to jest kwas dikromowy?

On Kwas dikromowy Jest to niestabilny kwas utleniacza dibasowego znany tylko w roztworze i w postaci soli dicromatycznych (takich jak dichromian potasowy), którego zabarwienie jest pomarańczowe lub czerwone.

Jego formuła chemiczna wynosi h₂Cr₂ALBO₇ I można go uzyskać z dwóch cząsteczek kwasu chromowego, z utratą cząsteczki wody. Jest higroskopijny i pochłania wilgotność środowiska.

2 godz₂Cro₄ -> H₂Cr₂ALBO₇ + H₂ALBO

Jony, które tworzą kwas dichromowy to:

Dikroman CR2O7 -2 -2 i dwa C+

Związek kwasu dikromowego to dichromian potasowy, który jest dobrym utleniaczem.

Formuła molekularna

Wzór kwasu dichromowego to Cr₂H₂ALBO₇

Nazwy chemiczne

Kwas dikromowy; Kwas dikromowy (VI); Kwas kromowy (h₂Cr₂ALBO₇); 13530 - 68 - 2; Kwas dikromowy (h₂Cr₂ALBO₇).

Właściwości chemiczne i fizyczne

Obliczone właściwości

-Masa cząsteczkowa: 218 001 g / mol

-Wiązania wodorowe daje: 2

-Akceptor linków wodoru: 7

-Rachunek obligacji obrotowej: 2

-Dokładna masa: 218 0039 g/mol

-Masa monozotopowa: 217 861 g / mol

-Liczba ciężkich atomów: 9

-Pozycja formalna: 0

-Złożoność: 221

-Liczba atomów izotopowych: 0

Dwuchromian potasu

Dichromian potasu to kwas dikromowy, który ma szeroki zakres zastosowań, działa jako utleniacz w wielu zastosowaniach chemicznych i przemysłowych oraz w barwie.

Jest również stosowany medycznie jako zewnętrzny lub ściągający antyseptyczny i jest obecny w niektórych lekach weterynaryjnych. Dichromian potasu jest uważany za wysoce toksyczny i jest zatruciem żrącą.

Z tego powodu należy go zmanipulować z ekstremalną opieką. Związek ma krystaliczną jonową stałą i ma bardzo jaskrawoczerwony kolor-pomarańczowy kolor.

Charakterystyka

Dichromian potasowy to toaleta, jego temperatura wrzenia wynosi 500 ° C. Dichromian potasu ma temperaturę topnienia 398 ° C i masę cząsteczkową 294,18 gramów na kret.

Dichromian potasu można zaklasyfikować jako sześciowartościowy związek chromu ze względu na jego stan utleniania. Status utleniania jest obliczoną liczbą, która wskazuje, ile elektronów jest traconych lub wygranych w atomie związku.

Może ci służyć: 2 główne przyczyny tsunami

Jeśli stan utleniania jest dodatni, wystąpiła utrata elektronów. Stany ujemne utleniania wskazują na wzmocnienie elektronów dla konkretnego atomu. Sześciowartościowe związki chromowe, takie jak dichromian potasu, zawierają pierwiastek chromu w stanie utleniania 6+.

Aplikacje

Dichromian potasu jest związkiem chemicznym zwykle stosowanym jako nieorganiczny odczynnik chemiczny do procesów przemysłowych i laboratoryjnych. Ta substancja chemiczna służy również do produkcji butów, kleju, obrazów i wosków. Jest również powszechnie stosowany w laboratorium jako odczynnik analityczny.

Przemysł budowlany wykorzystuje tę chemikalia w cementowych produktach do poprawy gęstości i tekstury.

Niektóre drewno może zmienić ich wygląd (lub kolor) w obecności dichromanu potasu. Jest to szczególnie przydatne, gdy poszukiwano, że mahoniowe lub inne drewniane podłogi pokazują najjaśniejsze kolory.

Inne zastosowania dichromanu potasu obejmują:

• Skórzana opalenizna na obuwie.
• Środek utleniający w procesie drukowania fotograficznego.
• Czyszczenie kryształów lub grawerowanie materiałów szklanych.

Ostrzeżenia

Dichromian potasu musi pozostać daleko od całego łatwopalnego materiału. W przeciwnym razie możesz mieć wybuchową sytuację.

Trwa wielka debata na temat prawdziwych zagrożeń dla zdrowia dichromanu potasu. Ten związek i wszystkie inne dicromaty są uważane za środki powodujące raka lub czynniki rakotwórcze przez National Institute of Accoation Health and Safety (NIOSH), federalna agencja amerykańska, która jest odpowiedzialna za przeprowadzanie badań i zaleceń dotyczących zapobiegania chorobom i obrażeniom związanym z pracą związaną z pracą związaną z pracą związaną z pracą związaną z pracą związaną z pracą związaną.

Jednak biuro programów pestycydowych Agencji Ochrony Środowiska Stanów Zjednoczonych sklasyfikowało dichromian potasu jako najprawdopodobniej niekarkinogenny dla ludzi.

Może ci służyć: jaki jest związek chemii z medycyną?

Związek można łatwo rozproszyć w powietrzu, podejmując ryzyko wdychania jednego z największych związanych z nim niebezpieczeństw.

Przedłużona ekspozycja na chemikalia przez inhalację może powodować astmę. Chemikalia jest również żrący dla oczu, skóry i dróg oddechowych i może powodować uszkodzenie nerek i wątroby.

Dichromian amonu

Formuła molekularna

(NH₄) 2cr₂ALBO₇ lub cr₂H₈N₂ALBO₇

Nazwy chemiczne

Dichrominian amonu; Rower amonowy; 7789-09-5; Dichromian diamonowy; Dichromian amonu (VI); Dichromian amonu (vi).

Charakterystyka

Dichromian amonu jest również solą kwasu dikromowego i jest jaskrawoczerwony stałą stałą. Staje się łatwo zapalone i spalanie obszernej zielonej pozostałości.

Jeśli jest podgrzewany w zamkniętym pojemniku, pojemnik może pękać z powodu rozkładu materiału.

Może również działać jako silny środek utleniający, jeśli jest mieszany. Jest rozpuszczalny w wodzie i jest toaletą. Dichromian amonu jest bardzo silnym utleniaczem, który jest często stosowany do kompozycji pirotechnicznych jako katalizator. Był również powszechnie stosowany w fotografii i litografii.

Dichromian amonu jest dobrym źródłem czystego azotu w laboratorium i jest stosowany jako katalizator katalitycznego utleniania amoniaku. Służy również do naprawy barwników i w produkcji fotTensatycznych filmów działających jako fotoaktywny.

Dichromian sodu

Formuła molekularna

Na₂Cr₂ALBO₇ lub cr₂Na₂ALBO₇

Nazwy chemiczne

Dichromian sodu; Celcure; Soda rower; Disodium dichrominian; Dichromian sodu (vi).

Charakterystyka

Dichromian sodu to krystaliczny, nieorganiczny związek, pomarańczowy do czerwonego, który emituje chromowane toksyczne opary po podgrzaniu.

Chromian sodu może stać się kwasem dichromianu poprzez ciągły proces z kwasem siarkowym, dwutlenkiem węgla lub kombinacją tych dwóch.

Może ci służyć: forma ziemi i jej fizyczne i astronomiczne konsekwencje

Jego masa cząsteczkowa wynosi 261.965 g/mol. Jest wysoce żrący i jest silnym środkiem utleniającym. Jest stosowany przede wszystkim do produkcji innych chromowych związków i jest również stosowany w zabiegach metali, drewnianych środkach konserwujących i jako inhibitor korozji.  

Ostrzeżenia

Dichromian sodu wpływa głównie na układ oddechowy powodujący owrzodzenia, zapalenie oskrzeli, zapalenie płuc i astmę, a także może wpływać na przewód pokarmowy, wątrobę, nerki i układ odpornościowy.

Jest to substancja rakotwórcza i wiąże się z ryzykiem rozwoju raka płuc i raka jamy nosowej. Dichromian sodu może być drażniący dla skóry, oczu i błon śluzowych.

Aplikacje

Jest stosowany jako inhibitor korozji i w produkcji innych chemikaliów.

Niebezpieczeństwa zdrowotne

Kwas dikromowy jest toksyczny przez spożycie. Wdychanie sproszkowanego kwasu dichromowego jest również toksyczne. Kwas dikromowy narażony na pożar może wytwarzać irytujące, żrące i/lub toksyczne gazy. Kontakt z substancją może powodować poważne oparzenia na skórze i oczu.

Niebezpieczeństwo ognia

Kwas dikromowy przyspiesza spalanie, gdy jest zaangażowany w ogień. Może wykorzystać ciepło lub zanieczyszczenie. Reaguj wybuchowo z węglowodorami (paliwa). Może oświetlić paliwa (drewno, papier, olej, ubrania itp.). Kontenery mogą wybuchnąć po podgrzaniu.

Inne zastosowania

Oprócz zastosowań dichromów sodu i potasu wyjaśnionych powyżej, kwasy dicromin są stosowane w chromowanych w celu ochrony metali korozji i do optymalizacji przyczepności farby.

Bibliografia

1. UK Laboratory Chemicals (2015). Dichromian amonu. 24-12-2016, autorstwa Dichromate Store Store:.współ.Wielka Brytania.
2. National Center for Biotechnology Information. Baza danych złożona Pubchem; CID = 24600. Strona internetowa: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
3. Reid. D. (2003). Dwuchromian potasu. 24-12-2016, z badań.Strona internetowa COM: Study.com.
4. Chemicalbook (2016). Kwas dichromowy . 24-12-2016, według chemicznej strony internetowej: chemicalbook.com